Question

3．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）

• A． C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁；  C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂
• B． S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁；   S（s）+O₂（g）═SO₂（s）△H₂
• C． 2H₂（s）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁   H₂（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂
• D． CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₁； CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₂

Answer 1

分析 A、B、C为放热反应，物质发生化学反应时，气体比固体能量高，反应越完全，放出的热量越多，
D中后者为吸热反应，吸热反应△H＞0，前者为放热反应，放热反应△H＜0，以此解答该题．

解答 解：A、C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁； C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H₁＜△H₂，故A错误；
B、生成二氧化硫固体放出的热量多，所以则△H₁＞△H₂，故B正确；
C、可燃物的量越多燃烧放出的热量越多，所以△H₁＜△H₂，故C错误；
D、CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₁； CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₂，后者为吸热反应，吸热反应△H＞0，前者为放热反应，放热反应△H＜0，则△H₁＜△H₂，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热．