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    8．已知甲苯（）的一氯取代物有4种，则甲苯与氢气加成后产物的一氯取代物有（　　）
    A．4种B．5种C．3种D．6种

    分析 甲苯与足量的氢气加成生成，甲基环己烷与氯气发生一元取代反应，可以发生取代甲基上的H原子，可以取代环上的H原子，有甲基的邻位、间位、对位及甲基相连C原子上的H原子四种位置．

    解答 解：甲苯与足量的氢气加成生成，甲基环己烷与氯气发生一元取代反应，可以发生取代甲基上的H原子，可以取代环的H原子，有甲基的邻位、间位、对位及甲基相连C原子上的H原子和甲基上共5种位置，故甲基环己烷与氯气发生取代反应生成的一氯取代物体有5种，
    故选B．

    点评 本题考查有机物的同分异构体判断，为高频考点，把握有机物结构的对称性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意环上H的种类，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题：
    Ⅰ．图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图B装置进行酯化反应效果比A  要好，他的理由是便于冷凝回流，减少反应物损失；乙同学经查阅资料认为图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成．


    Ⅱ．某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．（已知：C+4HNO3 （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  4NO2↑+CO2↑+2H2O）
    （1）甲同学的实验应该在通风橱中进行，才符合化学实验安全性的要求．
    （2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观
    点是错误的，他的理由是4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O （用化学方程式表示），为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．
    （3）常温下存在：2NO2?N2O4请用平衡移动原理解释B装置的作用降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2（用文字表述）．
    （4）C装置中出现的现象是C中溶液变浑浊（或产生白色沉淀），经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，写出生成该离子的离子方程式C中溶液变浑浊（或产生白色沉淀）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某实验小组测定某二元化合物X的组成，测定过程如图所示：请回答下列问题

    （1）无色无味气体的电子式，X的化学式为Fe3C．
    （2）溶液甲与足量氯气反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）化合物X在空气中高温煅烧化学方程式为Fe3C+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．亚硝酸钠是重要食品添加剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
    查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应：3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
    ②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸．

    实验操作：
    ①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
    ②一段时间后停止加热；
    ③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
    回答下列问题：
    （1）装置中仪器a的名称为分液漏斗，A中反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    （2）D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气；
    （3）C中反应生成NaNO2的化学方程式是2NO+Na2O2=2NaNO2；
    （4）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是a（填序号）；
    a．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2
    b．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2
    （5）经检验C的产物中亚硝酸钠含量较少．
    ①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）；
    ②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2一段时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，用途十分广泛．它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料．
    【査阅资料】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等．
    【实验探究】某化学小组选用图1所示部分装置进行实验（部分夹持装置略）
    （1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分．
    ①所选用装置的正确连接顺序为ACBD（填装置的字母序号）．
    ②A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4：取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3而不含FeO和Fe3O4．
    （2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验．
    ①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是分解产物中有SO2，没有SO3．
    ②实验证明（NH4）2Fe（SO4）2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式2（NH4）2Fe（SO4）2$\frac{\underline{\;500°C\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑．
    （3）已知BaSO3、BaSO4均难溶于水，化学小组利用上述实验分离出的SO2气体，进行与可溶性钡盐溶液反应的探究实验（图2）．
    序号步骤现象
    I向图2装置内充SO2气体G中：有气泡冒出，产生白色沉淀；H中：有气泡冒出，产生白色沉淀；液面上方先略显红棕色，后逐渐消失
    Ⅱ从G、H中过滤出白色沉淀，分别加入稀盐酸中G、H中的白色沉淀均不溶解
    ①步骤Ⅱ的现象说明实验中产生的白色沉淀是BaSO4（填化学式）．
    ②关于G中有白色沉淀产生的原因，你认为可能是由于装置中的氧气参加了反应．
    ③写出H中发生反应的离子方程式3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度 均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温 Ksp[（CH3）2NH•H2O3=1.6×l04），利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示》下列说法正确的是（　　）
    A．b、c、d三点的溶液中水的电离程度：b＜d＜c
    B．a 点溶液中：c（Na+）=2c（OH-）-2c（H+）
    C．d 点溶液中：c[（CH3）2NH2+]+c（H+）-（OH-）=0.100mol•L-1
    D．e 点溶液中：c（H+）＞c[（CH3）2NH2+]+2c[（CH3）2NH•H2O]

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯气是一种重要的化工原料，人们在不断改进制备氯气的方法．1774年舍勒用软锰矿与浓盐酸混合加热方法制备，1833年法拉第用电解饱和食盐水方法制备．据《中国化工报》报道，将工业副产品氯化氢与氧气通过催化氧化法来制备氯气．其具体工业流程图如下图：请回答下列问题：

    （1）电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）装置A为空的容器，其作用为防倒吸．
    （3）下列说法正确的是C
    A．舍勒制取氯气的方法也需要加热和使用催化剂，催化剂是二氧化锰
    B．洗气装置B中盛放的药品为浓硫酸
    C．三通阀可以随时对生成的气体进行取样分析，从而对反应气体流量进行调节
    D．通入HCl与O2的体积比越小，产物中Cl2含量越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知C4H10的同分异构体有2种，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：

    加入溶液

    ①适量铋酸钠溶液

    ②过量的双氧水

    ③适量KI?淀粉溶液

    实验现象

    溶液呈紫红色

    溶液紫红色消失，产生气泡

    溶液变成蓝色

    则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )

    A．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

    B．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

    C．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

    D．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

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