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金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀,其化学反应是:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

现将有铜的印刷线路板浸入120mLFeCl3的浓溶液中,有9.6gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板,向溶液中加入8.4g铁粉,经充分反应,溶液中还存在4.8g不溶物。则:

(1)溶液中存在那些离子?

(2)离子的浓度各是多少?(设溶液体积不变)

(1)溶液中存在的离子为:Fe2+、Cu2+、Cl-

(2)Cu2+:0.625mol/L,Fe2+:5mol/L,Cl+11.25mol/L。


解析:

存在的不溶物有两种可能:一可能是铁、铜混合物,二可能只是铁。若为铁、铜混合物,则溶液中的Cu2+必然全部析出,即不溶物的质量大于9.6g,显然错误,故不溶物为Cu。

所以:(1)溶液中存在的离子为:Fe2+、Cu2+、Cl-

(2)溶液中n(Cu2+)=(9.6g-4.8g)÷64g/mol=0.075mol

Cu2+的物质的量浓度为:0.075mol÷0.12L=0.625mol/L

设被还原的Fe3+的物质的量为x:

根据Fe3+得电子数与Fe、Cu失电子数相等,列式为:

x×1=(8.4g÷56g/mol)×2+0.075mol×2=0.45mol

溶液中n(Fe3+)=8.4g÷56g/mol+0.45mol=0.6mol

Fe2+的物质的量浓度为:0.6mol÷1.2L=5mol/L

Cl+的物质的量浓度为:0.625mol/L×2+5mol/L×2=11.25mol/L。

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印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下:
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
(1)请在上式中标出电子转移的方向和数目;
(2)上述反应中被氧化的元素是
Cu
Cu

(3)写出FeCl3的电离方程式:
FeCl3=Fe3++3Cl-
FeCl3=Fe3++3Cl-

(4)使用过的腐蚀液会失效,但还可以回收利用,其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+,下列试剂能实现上述变化的是
AC
AC
(填序号)
A.氯气              B.铁                C.双氧水             D.稀硫酸
(5)若要由反应后的废液回收金属铜和得到较纯净的FeCl2溶液,你选择加入的物质是
Fe粉
Fe粉

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Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2

现将有铜的印刷线路板浸入120 mL FeCl3的溶液中,有9.6 g铜被腐蚀掉,取出印刷线路板,向溶液中加入8.4 g铁粉,经充分反应,溶液中还存在4.8 g不溶物,则:①溶液中主要存在哪些离子?②离子的物质的量浓度各是多少(设溶液体积不变)?

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金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀,其化学反应是:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

现将有铜的印刷线路板浸入120mLFeCl3的浓溶液中,有9.6gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板,向溶液中加入8.4g铁粉,经充分反应,溶液中还存在4.8g不溶物。则:

(1)溶液中存在那些离子?

(2)离子的浓度各是多少?(设溶液体积不变)

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科目:高中化学 来源: 题型:

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请根据三者与金属铜的反应情况,回答下列问题:

(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,该反应的离子方程式为:                                             

(2)如右图所示,进行铜与浓硫酸的反应:

       ①B中的实验现象为                   

       ②拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是:

                                    。                   

       ③若将如右装置连接在上述装置B之后,

其中下列说法不合理的是           (填序号)。

a.能表明I的还原性强于SO2的现象是E中

蓝色溶液褪色

   b.装置F的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气

c.为了验证D中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸

酸化的BaCl2,产生白色沉淀                      

d.为了验证D中FeCl3完全发生了氧化还原反应,加入KSCN溶液,无明显现象

(3)为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验,装置如图所示

       ①设计装置A的目的是:

                                                ,      

此装置的明显缺陷是                              

       ②若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应,当反应完全停止时,

共收集到的气体1.12L(标准状况),则该气体的主要成分是:

                    ,反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为

              (填序号)。

A.0.1mol    B.0.15mol   C.0.2mol     D.0.25mol

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