Question

试运用所学知识，回答下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为： ，它所对应的化学方程式为：

（2）已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N₂)_正 v(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能确定）

欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH₃的体积百分数增加，可采取的正确措施是 （填序号）

A．缩小体积增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．使氨气液化移走

（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s）ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	300	400	500	…
K/(mol·L—1)2	4×106	8×107	K1	…

请完成下列问题：

①判断该反应的ΔH 0（填“>”或“<”）

②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是 （填序号）

A．3v(B)_（正）=2v(C)_（逆） B．A和B的转化率相等

C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

（4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

①放电时，负极的电极反应式为：

②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L^—1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为：

Answer 1

（1）C（s）+H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)

（2） =      A                （3）① ＞      ② CD        

（4）①CH₄-8e^—+10OH^—= CO₃^2—+7H₂O       ②c(K⁺)>c(HCO₃^—)>c(CO₃^2—)>c(OH^—)>c(H⁺)