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    9．泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，现知其结构为如图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是（　　）
    A．泰雅紫分子的分子式为C16H8N2Br2O2
    B．1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2
    C．泰雅紫属于烃的衍生物
    D．检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成

    分析 由结构简式可知分子式，含苯环、-Br、-NH-、-C=C-、C=O，结合苯、烯烃、卤代烃的性质来解答．

    解答 解：A．由结构简式可知分子式为C16H8N2Br2O2，故A正确；
    B．苯环、碳碳双键、C=O均与氢气发生加成，则1 mol泰雅紫最多可与9mol H2加成，故B正确；
    C．含有O、Br、N等元素，属于烃的衍生物，故C正确；
    D．含-Br，没有溴离子，则检验泰雅紫中溴元素不能用直接加入硝酸银溶液观察是否有浅黄色沉淀的方法，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握官能团与性质的关系，熟悉烯烃、卤代烃、酮的性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验叙述正确的是（　　）
    A．用饱和食盐水替代水与电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
    B．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线会使浓度偏低
    C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，不影响测定结果
    D．用NaOH标准液滴定待测浓度盐酸，达终点时滴定管尖嘴有悬滴，则测定结果偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．三溴化硼；三溴化磷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．《天工开物》第七卷《陶埏（陶瓷）》中“水火既济而土合．…后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是（　　）
    A．黏土B．纯碱、石灰石、石英砂
    C．黏土、石灰石D．二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业合成尿素反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
    （1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率与B点的逆反应速率的关系：v正（CO2）＞v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）


    （2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
    将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡气体总浓度 （10-3mol•L-1）2.43.44.86.89.4
    ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A
    A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
    ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
    A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
    B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
    C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
    D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
    （3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
    B．0.1 mol•L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO4 2-、Cl-
    C．0.1 mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2-
    D．c（H+）：c（OH-）=1012mol•L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
    B．反应NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
    C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（OH-）、CH3COOH浓度均减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．丹参素不仅在治疗冠心病、心绞痛方面有独特的疗效，还具有改善微循环、抗菌消炎、抗氧化等广泛的药理作用．丹参素一种衍生物的合成路线如下：
    （1）B中含氧官能团的为肽键和羧基（填官能团名称）
    （2）第⑤步反应的类型是还原反应．
    （3）第⑥步反应的化学方程式为+NaHCO3+CO2↑+H2O．
    （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：或．
    ①遇氯化铁溶液显紫色            
    ②能发生银镜反应和水解反应
    ③分子中有五种不同化学环境的氢原子
    （5）已知：HCHO+CH3CHO→，请写出以、CH3CH2OH为原料合成的路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$→_{催化剂/△}^{H_{2}}$CH3CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）．
    （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
    A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
    （4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

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