[题目]已知Ksp2)=1.8×10-11.则:Mg(OH)2在水中的溶解的浓度为A. 2.6×10-4mol/L B. 1.7×10-4mol/L C. 4.2×10-6mol/L D. 3.2×10-22mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知Ksp（Mg(OH)2）=1.8×10-11，则：Mg(OH)2在水中的溶解的浓度为

A. 2.6×10-4mol/L B. 1.7×10-4mol/L C. 4.2×10-6mol/L D. 3.2×10-22mol/L

【答案】B

【解析】

设Mg(OH)2在水中溶解的浓度为x，则有c(Mg2+)、c(OH-)分别为x、2x，由Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=4x3=1.8×10-11，可得：x=1.7×10-4mol/L，故B正确。

故选B。

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【题目】苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：

(1)把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在________(填“上”或“下”)层。

(2)把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中________(填“有”或“没有”)碳碳双键。

(3)在浓硫酸作用下，苯在水浴加热时可以与浓硝酸反应生成硝基苯，该反应的化学方程式为__。

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(5)苯在一定条件下生成环己烷的方程式为__________________。

(6)乙烯与水的化学方程式__________________。

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A. 千锤万凿出深山 B. 雪融山顶响流泉

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【题目】某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2 ；④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2 ;

⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：(1)实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为______________________；

(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_________________________；

(3)步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。

(4)此实验中尾气可用______________(填选项字母)吸收处理。

a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液

(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。

(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，请写出滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式_________________。

(7)与B装置相比，采用C装置的优点为_____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（）
A.正反应速率等于逆反应速率，且都为零
B.反应物和生成物浓度相等
C.反应体系中混合物的组成保持不变
D.断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量．

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【题目】1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式可能是（）

A. B.

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【题目】目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

（1）已知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H=-+1530.0kJ/mol。则氢气燃烧热的热化学方程式为_________________。

（2）如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。

①表示N2浓度变化的曲线是_________。

②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_____________。

③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=___________。

（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是_______________。

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B．气体密度不再变化，尚未平衡

C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动

D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3

（4）电厂烟气脱氮的主反应为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反应为：2NH3(g)+8NO(g)=5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如下图所示。

请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是______，导致这种规律的原因是_________（任答合理的一条原因）。

（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3＋3O2=2N2+6H2O。则负极电极反应式为_______________。

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【题目】将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（　　）
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