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    下列叙述不正确的是（   ）
    A．在NH4Cl中既有极性键又有非极性键
    B．在元素周期表中，呈现+7价的元素一定位于ⅦA族
    C．主族元素中，奇数族中的所有元素的原子序数都一定是奇数
    D．同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，这一规律对副族元素不成立
    AB
    在NH4Cl中没有非极性键；呈现+7价可能是Mn，位于ⅦB族；D选项中，Cu、Zn同位于第四周期，但Zn比Cu的金属性强。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    天然存在的金属钫（Fr）极少，它的21种已知同位素都具有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据周期律知识和碱金属的性质预言其性质，其中不正确的是（   ）
    A．在已知元素中具有最大的原子半径
    B．在空气中充分燃烧时生成氧化物Fr2O
    C．最高价氧化物对应的水化物是极强的碱
    D．其单质的熔点比金属钠的熔点低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是（　　）?
    A.同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1?
    B.若A元素所在的周期有A种元素，B元素所在的周期有b种元素，且A、B为同主族的相邻元素，则A、B的原子序数相差?a或b??
    C.多数情况下奇数族元素的常见化合价为奇数，偶数族元素的常见化合价为偶数??
    D.某主族元素在其某种化合物中显+5价，则该元素位于第ⅤA族?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题




    （1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

    （2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
    （3）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的____________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列外围电子排布式(或外围轨道表示式)的原子中,第一电离能最小的是（　　）
    A．B．
    C．3d64s2D．6s1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (11分)X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。
    (1)固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有________(填序号)。
    A．离子键
    B．极性共价键
    C．非极性共价键
    D．氢键
    (2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式
    ________________________________________________________________________。
    (3)下表为Y与Z实验的部分内容：
    序号
    		主要实验步骤及实验现象
    ①
    		在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色
    ②
    		在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀
    ③
    		将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体
    写出Y与稀硫酸反应的离子方程式
    ________________________________________________________________________。
    (4)写出含0.1 mol Z的溶液与20 mL 5 mol·L－1的盐酸反应的离子反应式
    __________________________。实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是________。
    (5)化合物W和N可以相互转化：W△CO2＋H2ON。若有W和N·xH2O的混合物6.52 g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71 g，剩余气体通过碱石灰增重1.10 g，则混合物中W的质量为________，N·xH2O的化学式为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于B（硼）元素的叙述正确的是（　　）
    A．从B的相对原子质量为10.8 g，可以判断B原子核内的中子数为6
    B．在BCl3分子中，B原子最外层满足8电子结构
    C．B元素可以和H元素结合为氢化物
    D．硼的氢氧化物是一种强碱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    寻找优良的半导体材料，应在周期表的哪个位置寻找
    A．s区B．p区C．d 区D．ds区

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    19世纪中叶，门捷列夫总结出如下表所示的元素化学性质变化情况

    据此回答下面四个小题：
    7.门捷列夫的突出贡献是（   ）
    A.提出原子学说                B.提出分子学说
    C.发现元素周期律              D.发现能量守恒定律
    8.该图表变化表明（   ）
    A.事物的性质总是在不断地发生变化
    B.元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素
    C.ⅠA族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强
    D.物质发生量变到一定程度必然引起质变
    9.按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分
    界线附近找到（   ）
    A.耐高温材料             B.新型农药材料
    C.半导体材料             D.新型催化剂材料
    10.据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（   ）
    A.这种原子的中子数为167
    B.它位于元素周期表中第六周期
    C.这种元素一定是金属元素
    D.这种元素的原子易与氢化合

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