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    “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是   
    A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
    B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体
    C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅
    D．e内气体颜色变浅，d内气体颜色加深
    B
    A项说明NH4Cl的热稳定性不好；C项加热时NH3逸出，溶液红色变浅；D项???水中平衡向生成NO2的方向移动，气体颜色变深。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙，其形成过程如右图所示。随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：__________________________________。
    （2）某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是__________。
    ①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部②配制一定浓度的碱溶液③选择合适的碱④调节碱溶液下滴的速度⑤观察石笋表面复原情况

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含NO3- 的物质的量为
    A．0.5a molB．2a molC．0.1a molD．(0.1＋a)mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)
    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    (1)氮元素原子的L层电子数为       ；
    (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为               ；
    (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)          △H1= -19.5kJ·mol-1 
    ②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g)      △H2= -534.2kJ·mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式                             ；
    (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （2014届北京市海淀区高三第二学期适应性练习理综化学试卷）
    某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。
    （1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：
    序号
    		浓硝酸与水的体积比
    		实验现象
    Ⅰ
    		1:1
    		反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色
    Ⅱ
    		1:3
    		反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色
    Ⅲ
    		1:5
    		反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色
     
    铜与稀硝酸反应的离子方程式为         ；若生成标准状况下0．56 L NO气体，反应中被还原的HNO3的质量为         g（小数点后保留两位有效数字）。
    依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是         。
    （2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。

    用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：
    Ⅰ．安装好装置后，检查装置气密性。
    Ⅱ．打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。
    Ⅲ．向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。
    Ⅳ．当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。
    Ⅴ．打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。
    ……
    ①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到         ，说明装置的气密性良好。
    ②步骤Ⅲ操作的目的是         。
    ③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是         ，能确定NO完全被溶液吸收的现象是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
    B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
    C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
    D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氨水是一种的常用的化学试剂。
    (1)以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少 量氨气。已知：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。

    ①生石灰应该装在   (填A或B)。
    ②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：                                            。
    ③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。
    (2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
    ①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；
    因素二：                    。
    ②你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。
    提供试剂：乙醛、2%稀氨水、 0．25mol/L NaOH溶液、盐酸 、 2% AgNO3溶液
    实验用品：烧杯(装有热水)、试管
    实验步骤
    		实验操作
    		预期现象及结论(步骤1只填现象)
    1
    		在A、B两支洁净的试管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液。
    		 
    2
    		 
    		 
     
    (3)吸取20．00ml 上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0．0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20．04 ml,计算上述氨水的物质的量浓度                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法符合绿色化学思想的是(　　)。
    A．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理
    B．利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂
    C．实验室制备NO2时在通风橱内进行
    D．建设“花园式工厂”

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是（  ）
    A．加入足量的新制氯水,溶液颜色变深,则含有Br-
    B．加入KMnO4酸性溶液,溶液颜色褪去,则含有Br-
    C．加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,CCl4层有色,则含有Br-
    D．加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,则含有Br-

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