【题目】食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。
（1）“石灰干燥剂”的主要成分石灰是______________(填化学式)，石灰所属的物质类型__________________(填序号)。
①金属氧化物 ②碱性氧化物 ③碱 ④碱性干燥剂 ⑤纯净物 ⑥化合物 ⑦盐
（2）生石灰可做干燥剂的理由是________________________(用化学方程式表示)。
（3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是____________(填序号)。
①禁止食用 ②可以食用 ③禁止未成年人用手拿 ④生产日期
（4）小纸袋中的物质能否长期地作干燥剂？为什么？_______________________________。
（5）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为____________（填字母）。
A. 酸类 B. 碱类 C. 氧化物 D. 干燥剂
（6）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举三例并填表。__________________、__________________、__________________、__________________、__________________、__________________；
【答案】CaO ①②④⑤⑥ CaO＋H2O===Ca(OH)2 ①③④ 不能，氧化钙吸收水之后就变成氢氧化钙，失去吸水能力 D 酸 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O 酸性氧化物 CaO＋CO2===CaCO3 盐 H2O＋CaO＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH
【解析】
（1）根据氧化钙的组成解答；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；由金属元素和氧元素形成的化合物是金属氧化物；
（2）生石灰能与水反应；
（3）生石灰不能食用，CaO吸水后，不能作干燥剂，据此判断；
（4）氧化钙吸水转化为氢氧化钙失去干燥作用；
（5）根据三种物质均可以吸水分析判断；
（6）根据氧化钙是碱性氧化物分析判断。
（1）“石灰干燥剂”的主要成分石灰是氧化钙，化学式为CaO。氧化钙是由两种元素组成的纯净物，其中一种是金属元素，另一种是氧元素，属于金属氧化物，能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，还能和水化合，属于碱性干燥剂，答案选①②④⑤⑥；
（2）氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，因此生石灰可做干燥剂，化学方程式为CaO＋H2O＝Ca(OH)2；
（3）生石灰不能食用，CaO吸水后转化为氢氧化钙，不能作干燥剂，所以不可长期持续地做干燥剂，所以要注明生产日期，氧化钙吸水生成氢氧化钙，具有腐蚀性，因此禁止未成年人用手拿，故答案为①③④；
（4）由于氧化钙吸收水之后就变成氢氧化钙，失去吸水能力，所以小纸袋中的物质不能长期地作干燥剂；
（5）浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰分别属于酸溶液、碱、氧化物，但三种物质均具有吸水性，都可以作干燥剂，所以可以划分为一类，答案选D；
（6）生石灰是碱性氧化物，能与酸反应，例如CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O；能与酸性氧化物反应，例如CaO＋CO2＝CaCO3；能与盐反应，例如H2O＋CaO＋Na2CO3＝CaCO3＋2NaOH。
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【题目】乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_____________； lmol O22+中含有的π键数目为_______________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为_________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是___________________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_______________。
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，则该晶胞中的碳原子个数为______。 CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2 晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为_________________。
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【题目】在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙烯进料量(单位： 
)的关系如图所示(保持其他条件相同)。
在410~440℃温度范围内，下列说法不正确的是
A. 当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高
B. 当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大
C. 当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小
D. 当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大
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【题目】A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如下图所示(反应条件及部分产物均已略)：
已知：X、Y是生活中常见的金属单质且X具有两性，A、B都是氧化物，A是红棕色粉末。回答下列问题：
(1)A的化学式为______________；
(2)若试剂b是稀硝酸。
①Y的单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式__________________。如果稀硝酸过量，可以选择试剂________进行验证。
②D的阳离子能够与强碱、氯气反应，生成一种高效的净水剂YO42-，写出有关反应的离子方程式_____________________。
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【题目】下列反应中不是氧化还原反应的是
A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
B. CuO＋H2
Cu＋H2O
C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2
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【题目】下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是（ ）
A. 用石墨作电极电解CuSO4溶液2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
B. 碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D. 在强碱溶液中Fe(OH)3与NaClO反应生成Na2FeO4：3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
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【题目】烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：
请回答：
(1)有机物B中含有的官能团名称是_______________________________________________。
(2)第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是_________________________________。
(3)将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞溶液，水溶液显红色，其原因是__________________(用化学方程式表示)。
(4)下列说法正确的是________。
A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O]
B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D
C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯
D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全
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【题目】Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气，其原因是( )
①Fe、Mg、Al的物质的量相等，盐酸足量；
②Fe、Mg、Al的质量比是56∶24∶27，盐酸足量；
③Fe、Mg、Al的质量比是28∶12∶9，盐酸足量；
④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的浓度和体积都相同。
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
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【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：
已知：i.Ce4+能与Fˉ结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；
ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能
ⅲ.常温下，Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol·L-1。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__________、__________ (写出2种即可)。
（2）写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式：__________。
（3）“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2
Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D=
)。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)增大而减小的原因是_____________。
（4）浸渣经处理可得Ce(BF4)3，加入KCl溶液发生如下反应：
Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) 3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。
若一定温度时，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数K=__________(用a、b表示)。
（5）“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为__________。在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol·L-1的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)=1×10-5mol·L-1]，溶液中c(CO32-)约为__________。
（6）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：___________。
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