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    已知磷单质在KOH溶液中的变化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应中P做还原剂，H2O作氧化剂
    B、该反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为1：3
    C、每有1mol P参加反应，转移0.75mol电子
    D、该反应每转移0.3mol电子，就有2.24LPH3气体生成
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：该反应中P元素化合价由0价变为-3价和+1价，该反应中P既是氧化剂又是还原剂，再结合P和转移电子之间的关系式计算．
    解答： 解：A．该反应中P元素化合价由0价变为-3价和+1价，该反应中P既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
    B．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：3，则氧化产物和还原产物的物质的量之比是3：1，故B错误；
    C．每有1mol P参加反应，转移电子的物质的量=1mol×
    3
    4
    ×（1-0）=0.75mol，故C正确；
    D．该反应每转移0.3mol电子，生成PH3气体在标况下气体=
    0.3mol
    3
    ×22.4L/mol    =2.24L，气体摩尔体积未知导致无法计算其体积，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本计算，知道P的性质，易错选项是D，注意D中温度、压强未知导致气体摩尔体积未知，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有0.2 NA个Na+
    B、标准状况下，22.4 L 的H2O含有2NA个氢原子
    C、常温下，44 g CO2含有NA个氧原子
    D、0.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O，转移0.1 NA个电子

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    目前，牙齿漂白正成为一种时尚，整个漂白的过程操作简单，每晚只需把牙齿漂白剂放在做好的托盒内漂白牙齿1小时，1个月后，牙齿就会变得非常洁白，下列物质中溶于水后得到溶液可以作为牙齿漂白剂的是（　　）
    A、Cl2
    B、SO2
    C、Na2O2
    D、H2O2

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    下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
    A、K+、Fe3+、CO32-、NO3-
    B、H+、K+、MnO4-、Cl-
    C、Ba2+、Na+、HCO3-、OH-
    D、K+、Na+、SO42-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，下列操作不能加快氢气产生速率的是（　　）
    A、加入等浓度的盐酸
    B、加少量CuSO4 溶液
    C、升高体系的温度
    D、改用等量的铝粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配位键的特征是
     
    ；分子的性质
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4混合：2H++2OH-=2H2O
    B、氢氧化镁溶于盐酸：Mg+2OH-+2H+=Mg2++2H2O
    C、少量铁粉加入稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
    D、钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
    ①高温热分解法：已知：H2S（g）?H2（g）+
    1
    2
    S2（g）△H在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．
    以H2S起始浓度均为c mol?L-1测定H2S的转化率，结果见图1．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H
     
    0（填＞，=或＜）：说明随温度的升高，曲线b向曲线a靠近的原因：
     
    ．
    ②电化学法
    该法制氢过程的示意图如图2．反应池中反应的离子方程式是
     
    ；

    反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2．
    ①该电池的负极反应式
     
    ．
    ②电池总反应的化学方程式
     
    ．
    （3）某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠，现测定亚硝酸钠的含量．
    已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O
    称取4.000g固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L，酸性KmnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示；
    滴定次数1234
    KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0029.98
    ①滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液
     
    ，30秒内不恢复，可判断达到滴定终点．
    ②第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是
     
    （填序号）．
    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    B．锥形瓶洗净后未干燥
    C．滴定终了仰视读数
    ③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案的设计不可行的是（　　）
    A、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物质是H2O、Na2CO3、Ba（OH）2、HCl
    B、用铜和稀硝酸反应制取NO，并用排水法收集气体
    C、采用互相滴加的方法即可鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸
    D、制备Fe（OH）2时，应将胶头滴管伸入FeSO4溶液中再挤压出氢氧化钠溶液

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