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    4．下列关于Al及其化合物的性质描述正确的是（　　）
    A．金属铝能够在空气中稳定存在是因为其在常温下不与氧气反应
    B．氧化铝与NaOH溶液的反应体现了氧化铝的酸性氧化物的特性
    C．明矾的水溶液具有“净水、杀菌消毒”的作用
    D．氢氧化铝是两性氢氧化物，其“两性”是指既具有氧化性，又具有还原性

    分析 A、铝表面的氧化铝为致密的氧化物结构；
    B、氧化铝与NaOH溶液的反应生成偏铝酸钠和水；
    C、根据明矾的性质分析；
    D、氢氧化铝是两性氢氧化物，其“两性”是指既具酸性，又具有碱性．

    解答 解：A、铝表面的氧化铝为致密的氧化物结构，可阻止金属进一步被腐蚀，故A错误；
    B、氧化铝与NaOH溶液的反应生成偏铝酸钠和水，生成盐和水，所以体现了氧化铝的酸性氧化物的特性，故B正确；
    C、明矾没有强氧化性，没有消毒杀菌作用，故C错误；
    D、氢氧化铝是两性氢氧化物，其“两性”是指既具酸性，又具有碱性，而不是还原性和氧化性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化工生产的说法正确的是（　　）
    A．工业生产硫酸时，常用NaOH吸收尾气中的少量SO2
    B．利用Fe3+作为混凝剂，可以对硬水进行软化
    C．N2与O2作用生成NO，属于氮的固定
    D．石油的分馏、煤的气化或液化都是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计．有关的反应装置及部分反应现象如下：
    实验
    装置
    部分实验现象a极质量减小b极质量增加溶液中的SO42-向b极移动d极溶解c极有气体产生电子从d极流向
    a极
    由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）
    A．d＞a＞b＞cB．a＞b＞c＞dC．b＞c＞d＞aD．a＞b＞d＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．通过煤的干馏可以获得焦炭
    B．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来
    C．石油裂解的目的是为了得到乙烯、丙烯和1，3-丁二烯等短链不饱和烃
    D．煤液化后可以得到甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）
    ①根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等；
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
    ④根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物；
    ⑤根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．
    A．②④B．①②④C．①②D．只有②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（　　）
    A．随着反应的进行，容器内压强始终不变
    B．及时地分离出N2或CO2，正反应速率加快
    C．升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率
    D．使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+
    B．水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$
    C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的水溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．请按要求作答
    （1）由甲苯制备TNT 化学方程式
    （2）苯甲醛（）与新制氢氧化铜反应的化学方程式C6H5CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{水浴}{→}$C6H5COONa+Cu2O↓+3H2O
    （3）用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂的离子方程式3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图

    依据上图，完成下列填空：
    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为2Cl--2e-═Cl2↑，与电源负极相连的电极附近，溶液pH升高（选填“不变”“升高”或“下降”）．
    （2）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂及合理顺序为加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，加过量的NaOH溶液，过滤，加适量的盐酸；或者，加过量的NaOH溶液，加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，过滤，滤液加适量的盐酸
    （3）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
    （4）用石墨电极作阴极，铁电极作阳极电解水时往往产生大量的红棕色沉淀，请用化学反应解释这一现象：阳极：Fe-2e-=Fe2+、阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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