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    17．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成：

    （1）E中的含氧官能团名称为羟基和酯基．
    （2）B转化为C的反应类型是酯化反应．
    （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式．
    （4）1molE最多可与4molH2加成．
    （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式．
    A．苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构             
    B．核磁共振氢谱只有4个峰
    C．能与FeCl3溶液发生显色反应
    （6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯（   ）的合成路线（无机原料任选）．
    合成路线流程图示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH
    ．

    分析 由合成流程可知，A能氧化得乙酸，所以根据A的分子式可知，A为CH3CHO，CH3COOH与三氯化磷发生取代反应生成CH3COCl，B为邻羟基苯甲酸与甲醇发生酯化反应生成C，C为，C与CH3COCl发生取代反应生成D，根据E的结构简式可知，D中含-COOC-，能发生水解反应，D水解酸化后发送至酯化反应生成E，以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯，用甲苯氧化得苯甲酸，苯甲酸与三氯化磷发生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯与苯酚发生取代反应生成苯甲酸苯酚酯，然后结合有机物的结构与性质来解答．

    解答 解：由合成流程可知，A为CH3CHO，B为邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成C，C为，C与CH3COCl发生取代反应生成D，D中含-COOC-，能发生水解反应，D水解酸化后发送至酯化反应生成E，
    （1）根据E的结构简式可知，E中含有的含氧官能团为羟基和酯基，
    故答案为：羟基和酯基；
    （2）由上述分析可知，B中的-COOH上的-OH与CH3OH发生酯化反应，则B转化为C的反应类型是酯化反应，
    故答案为：酯化反应；

    （3）D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式为，
    故答案为：；
    （4）E中含苯环与C=C，均能与氢气发生加成反应，则1摩尔E最多可与4molH2加成，
    故答案为：4；
    （5）B为邻羟基苯甲酸，其同分异构体符合：
    A．苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构；
    B．核磁共振氢谱只有4个峰，含4种位置的H；
    C．能与FeCl3溶液发生显色反应，含酚-OH，所以同分异构体为或，
    故答案为：或；
    （6）以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯，用甲苯氧化得苯甲酸，苯甲酸与三氯化磷发生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯与苯酚发生取代反应生成苯甲酸苯酚酯，合成流程图为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的合成，为高考常见的题型，注意把握合成流程中的反应条件、已知信息等推断各物质，熟悉有机物的结构与性质即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在10-9 m～10-7m之间
    B．用聚光手电筒照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
    C．将5-6滴饱和FeCl3溶液加入到沸水中继续加热至溶液呈红褐色制得了Fe（OH）3胶体
    D．Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：计算机芯片的主要成分是硅单质（或Si）；光导纤维的主要成分是二氧化硅（或SiO2）；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液，其中pH最小的是（　　）
    A．NaClB．Ba（OH）2C．NH4Al（SO4）2D．Na3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池．该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的SOCl2溶液为电解液．电池总反应为电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S．下列说法不正确的是（　　）
    A．负极的电极反应式为 Li-e-=Li+
    B．正极的电极反应式为2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
    C．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低
    D．若负极有14gLi参加反应，则理论上流过电路中的电子书约为1.204×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、Cl-
    B．PH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
    C．在0.1mol/L的盐酸中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
    D．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是（　　）
    A．氯气通入石灰乳中，制取漂白粉
    B．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
    C．实验室保存氯化铁溶液时加少量盐酸，目的是防止Fe3+水解
    D．常温下浓硝酸与铝、铁均不反应，可用铝或铁制的容器存放浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极）：
    （1）对于氢氧燃料电池，下列叙述不正确的是CD．
    A．a电极是负极，OH-移向负极
    B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．电池总反应式为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    D．电解质溶液的pH保持不变
    E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    （2）如图右边装置中盛有AgNO3溶液，当氢氧燃料电池工作一段时间后，AgNO3溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，则氧化产物为SO2、Fe3O4，若有3mol FeS2参加反应，则转移32mol 电子．
    （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    （4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160ml 5molL 盐酸中，再加入一定量铁粉，两者恰好完全溶解，并收集到2.24L（标准状况）H2，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为11.2g
    （5）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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