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    10．化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得到分子式C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷，若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物结构简式可能是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH2CH2OHB．
    C．D．

    分析 能跟H2加成生成2-甲基丁烷，说明Y和Z均为分子中含5个C原子的不饱和烃，其碳骨架为．氯代烃发生消去反应生成烯烃和烯烃加氢生成烷烃，碳架不变，故化合物X的碳架有一个支链甲基，据此分析选项是否符合以上碳架及消去反应生成两种烯烃即可．

    解答 解：根据能跟H2加成生成2-甲基丁烷，说明Y和Z均为分子中含5个C原子的不饱和烃，其碳骨架为，氯代烃发生消去反应生成烯烃和烯烃加氢生成烷烃，碳架不变，故化合物X的碳架有一个支链甲基．
    A．CH3CH2CH2CH2OH没有支链，故A错误；
    B．含有支链，能发生消去反应生成2种烯烃：（CH3）2C=CHCH3、CH3C（CH2CH3）=CH2，故B正确；
    C．中含有一个支链甲基，发生消去反应生成2种烯烃：（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2，故C正确；
    D．（CH3）3CCH2Cl有两个支链，且不是醇，属于氯代烃，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题主要考查了有机物结构简式的推断，熟悉卤代烃消去的规律和烯烃的加成特点是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关叙述不正确的是（　　）
    ①在100℃，101KPa条件下，液态水气化热为40.69KJ•mol-1．则H2O（g）=H2O（l） H=+40.69KJ•mol-1
    ②已知25℃时，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c（Mg2+）与c（CO32-）是否相等，总有c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
    ③已知：
    共价键C--CC=CC--HH一H
    键能（KJ•mol-1）348610413436
    则反应（g）+3H2（g）→（g）△H=-384KJ•mol-1
    ④常温下，在0.10mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3•H2O电离被抑制，溶液pH减少．
    A．①②B．③④C．②④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对下列有机反应类型的认识中，错误的是（　　）
    A．+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；取代反应
    B．CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；置换反应
    C．CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl；加成反应
    D．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O；氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分子式为C3H4Cl2的链状有机物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．7种B．6种C．5种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．中学化学常见物质W、X、Y、Z之间存在如下转化关系W+X→Y+Z+H2O，请按要求填空：
    （1）若W为短周期元素组成的黑色固体物质，与X的浓溶液共热时，产生Y、Z两种气体．Y、Z两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则W与X反应的方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，鉴别这两种气体不能选用的试剂是②（填序号）．
    ①品红溶液    ②BaCl2溶液   ③酸性高锰酸钾溶液   ④酸化的硝酸钡溶液
    （2）若向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的气体Y，恰好完全反应，此时溶液中的离子浓度按照由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氯化铁是一种重要的化学试剂和化工原料，工业上以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料在制备硫酸的同时，利用其煅烧后炉渣的主要成分Fe2O3可制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O），其工艺流程如下（杂质不参与反应）：
    回答下列问题：
    （1）高温煅烧时，黄铁矿要粉碎成细小的颗粒，其目的是增大与空气的接触面积，提高反应速率．
    （2）黄铁矿高温煅烧时发生反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是使Fe2O3完全溶于酸、防止FeCl3水解．
    （4）系列操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．蒸发与过滤时玻璃棒的作用分别是：搅拌、引流．
    （5）取a g黄铁矿，按上述流程制得FeCl3•6H2O晶体，将该晶体溶于水，再将所得溶液蒸干、灼烧，得到b g固体产物（整个过程中的损耗忽略不计），黄铁矿的纯度为$\frac{3b}{2a}$×100% （用含a、b的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值产品是目前的研究目标．
    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分物质的量如表：
     物质 CH4 CO2CO  H2
     物质的量mol 22  88 
    ①此温度下该反应的平衡常数K=64．
    ②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
           CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
           2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ．mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3 kJ•mol-1．
    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂．可以将CO2和CH4直接转化为成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效果与乙酸的生成速率如图1所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是缩小体积增大压强或增大CO2的浓度．
    （3）①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是ab．
    a．可在碱性氧化物中寻找
    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
    c可在具有强氧化性的物质中寻找
    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3和另一种盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行放出CO2，Li4SiO4再生，写出CO2和Li4SiO4反应的化学方程式CO2+Li4SiO4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Li2CO3+Li2SiO3．

    （4）反应A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO2+H2+O2利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．高温电解技术能高效实现反应A，工作原理示意图如图2．CO2在电极a放电的反应式是CO2+2e-═CO+O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．油脂、糖类和蛋白质是三大营养物质，都能发生水解；被称作“人体核武器”的维生素B2含有肽键结构等，也能发生水解
    B．、 和，仅第一种能使KMnO4酸性溶液褪色
    C．氨基酸主要以内盐形式存在，调节溶液的pH不可改变它在水中的溶解度
    D．体检报告单中的“甘油三酯”是甘油的衍生物，其中甘油结构简式是

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