Question

已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：AgCl（s）

溶解

沉淀

Ag⁺+Cl^-；在一定温度下，水溶液中Ag⁺的物质的量浓度和Cl^-的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 K_SP表示：K_SP=c（Ag⁺）?c（Cl-）=1.8?10-¹⁰．若把足量AgCl分别放入①100mL蒸馏水，②100mL 0.1mol/L NaCl溶液，③100mL 0.1mol/L AlCl₃溶液，④100mL 0.1mol/L MgCl₂溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序（用序号回答）是

①

＞

②

＞

④

＞

③

．在0.1mol/L AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最多为

6╳10^-10

mol/L．

Answer 1

分析：依据在一定温度下，水溶液中Ag⁺的物质的量浓度和Cl^-的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 K_SP表示：K_SP=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10；温度不变，Ksp不变，分别计算银离子浓度比较；

解答：解：①100mL蒸馏水中银离子浓度不变；
②100mL 0.1mol/L NaCl溶液中C（Cl^-）=0.1mol/L；氯离子抑制氯化银的溶解，K_SP=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10；c（Ag⁺）=

1.8×10-10

0.1

=1.8×10^-9mol/L；
③100mL 0.1mol/L AlCl₃溶液中C（Cl^-）=0.3mol/L；氯离子抑制氯化银的溶解，K_SP=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10；c（Ag⁺）=

1.8×10-10

0.3

=6×10^-10mol/L；
④100mL 0.1mol/L MgCl₂溶液中，C（Cl^-）=0.2mol/L；氯离子抑制氯化银的溶解，K_SP=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10；c（Ag⁺）=

1.8×10-10

0.2

=9×10^-10mol/L；
综合上述计算得到：①＞②＞④＞③；
在0.1mol/L AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最多为：6×10^-10mol/L；
故答案为：：①＞②＞④＞③；：6×10^-10

点评：本题考查了难溶物质的沉淀溶解平衡的应用，溶度积的计算应用，注意溶度积是随温度变化，不随浓度变化，题目难度中等．