【题目】部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示.则下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径： Z>N
B.简单氢化物的稳定性： P > X
C.由 X 与 M 两种元素组成的化合物不能与任何酸 反应，但能与强碱反应
D.Z 的氧化物能溶解于 Y 的最高价氧化物对应水化 物的水溶液中，也能溶解于 P 的氢化物的水溶液中
【答案】D
【解析】
同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可以知道X 为氧元素，Y 为Na 元素，Z 为Al 元素，M 为Si 元素，N为S元素，P为Cl元素。
A. Z的简单离子
有两个电子层，N的简单离子
有三个电子层，所以Z的简单离子半径小于N，A错误；
B. O的非金属性强于Cl，所以简单氢化物的稳定性P<X，B错误；
C. X与M组成的化合物为
，由于Si元素的亲氟性，导致其可以与氢氟酸发生反应，C错误；
D. Z的氧化物
为两性氧化物，可以溶于强酸HCl溶液中，也可以溶于强碱NaOH溶液中，D正确；
故答案选D。
ABC考王全优卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）
A. 用装置甲检验溶液中是否有K＋
B. 用装置乙制取并收集少量NH3
C. 用装置丙进行喷泉实验
D. 用装置丁加热熔融NaOH固体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）俗称海波或大苏打，是一种重要的工业试剂。
(1)硫代硫酸钠加热至310℃分解，生成硫和亚硫酸钠，写出反应的化学方程式_______，该反应为吸热反应，说明断裂反应物化学键时所吸收的总能量_____形成生成物化学键时所放出的总能量（填 “大于”、“等于”或 “小于”）。硫代硫酸钠在酸性条件下发生如下反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓，每生成4g S转移的电子数为________。
(2)向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫，可制得硫代硫酸钠晶体：2Na2S+Na2SO3+3SO2+5H2O
3Na2S2O35H2O。
①下列能判断制取硫代硫酸钠的反应达到平衡状态的是_________
A．Na2S和Na2SO3的浓度不再发生变化
B．在单位时间内生成0.03mol Na2S2O35H2O，同时消耗了0.02molNa2S
C．v(Na2S): v (Na2SO3) =2:1
②制备过程中，为提高硫代硫酸钠的产量，通入的SO2不能过量，原因是_____。
(3)某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表：
组号 | 反应温度（℃） | 参加反应的物质 | ||||
Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
V/mL | c/molL-1 | V/mL | c/molL-1 | V/mL | ||
A | 10 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
C | 10 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 | 5 |
D | 30 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
①上述实验中能够说明反应物浓度对反应速率影响的组合是___________。
②能够说明温度对反应速率影响的组合是_______。
(4)某些多硫化钠可用于制作原电池（如图所示），该电池的工作原理是：2Na2S2＋NaBr3=Na2S4＋3NaBr
①电池中左侧的电极反应式为Br3- + 2e-= 3Br-，则左侧电极名称是_____________（填“正极”或“负极”）。
②原电池工作过程中钠离子__________（选“从左到右”或“从右到左”）通过离子交换膜。
③原电池工作过程中生成的氧化产物是___________（填化学式）。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，1L 0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1NA
B. 6g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA
C. 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA
D. 某温度下， pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA
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【题目】MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为MnO2＋H2SO3=MnSO4＋H2O。下列说法错误的是（ ）
A. 若实验中将N2换成空气，则反应液中
的浓度之比变大
B. 缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率
C. 若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞
D. 石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列各量的计算结果正确的是（ ）
A. 该温度下NaNO3的溶解度为50 g
B. 原不饱和溶液的密度为
g·mL－1
C. 原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为
%
D. 原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为
mol·L－1
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【题目】苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）
①苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色②苯分子中碳原子间的距离均相等 ③苯能在一定条件下跟 H2 加成生成环己烷④经实验测得间二甲苯仅一种结构 ⑤苯在 FeBr3 存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色
A.②③⑤B.①②④⑤C.①②⑤D.①②③④
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【题目】对于4NH3(g) + 3O2(g) ＝ 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是
A. v(NH3)＝0.6 mol L-1min-1B. v(O2) ＝0.4 mol L-1min-1
C. v(N2)＝0.2 mol L-1min-1D. v(H2O) ＝0.3 mol L-1min-1
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