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    已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，并知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是（  ）
    A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
    B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH
    C．Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
    D．P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1
    C
    Cl的非金属性大于P的非金属性，故P—Cl键的键能大于P—P键的键能，A项错误；不知道PCl5(g)→PCl5(s)的反应热，无法求出B项中反应的反应热，B项错误；根据盖斯定律，消去P4，得到Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1，C项正确；根据盖斯定律，消去Cl2，得到P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/12 kJ·mol－1，D项错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
    （1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)           △H=+180．5kJ/mol
    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    △H=－92．4kJ/mol
    2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)         △H=－483．6kJ/mol
    写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为
               。
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响。
    实验结果如图所示：

    （图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图像中T2和T1的关系是：T2           T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是（填字母）。                     。
    ③若容器容积为1L，在起始体系中加入1mol N2 ，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此 条件下（T2），反应的平衡常数K=               。保持容器体积不变，再向容器中加入1mol N2，3mol H2反应达到平衡时，氢气的转化率将
    （填“增大”、“减”或“不变”）。
    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
    ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
    t/s
    		0
    		50
    		100
    c(N2O5)/mol·L—1
    		5．0
    		3．5
    		2．4
     
    则50s内NO2的平均生成速率为                    。
    ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                              。
    在电解池中生成N2O5的电极反应式为                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
    已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H 1 =" +489.0" kJ·mol－1
    C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)           △H 2 =" +172.5" kJ·mol－1
    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                  。
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式
    CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=                    。
    ②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图A所示，则该反应的ΔH      0（填“>”、“<”或“＝”）。

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图B所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ     KⅡ（填“>” 或“<”）。
    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为                                    。当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为                  。
    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
    （1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式                    。
    已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH＝－41kJ·mol－1
    ② C(s)+2H2(g)CH4(g)            ΔH＝－73kJ·mol－1
    ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)          ΔH＝－171kJ·mol－1
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如下左图：
    ①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2) / n(CO2)]变化的曲线图。

    ②某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是            ；

    A. P3＞P2，T3＞T2        B. P1＞P3，T1＞T3   C. P2＞P4，T4＞T2        D. P1＞P4，T2＞T3
    ③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入二氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是      ；
    A. 正反应速率先增大后减小
    B. 逆反应速率先增大后减小
    C. 化学平衡常数K值增大
    D. 反应物的体积百分含量增大
    E. 混合气体的密度减小
    F. 氢气的转化率减小
    （3）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式__                             。以此燃料电池作为外接电源按图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mL pH＝5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是                     ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入      （填物质名称），其质量约为   g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在一定条件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH="-Q" kJ·mol-1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,达平衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同条件下,达平衡时吸收的热量为Q2 kJ,则下列关系中正确的是(　　)
    A．Q>Q1>Q2B．Q1>Q2>QC．Q1>Q>Q2D．Q1=Q2>Q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。

    请填写下列空白。
    (1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：_______________________________________
    已知氯化炉中氯气和焦炭的理论用料物质的量之比为7∶6，则氯化炉中还原剂的化学式是___________________________。
    (2)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)ΔH＝－641 kJ/mol
    ②2Mg(s)＋TiCl4(s)= 2MgCl(s)＋Ti(s)ΔH＝－512 kJ/mol
    则Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)　ΔH＝________。
    (3)氩气通入还原炉中并不参与反应，通入氩气的作用是___________________________
    (4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32—＋6H2O，该电池中正极上的电极反应式为_________________________________________。
    工作一段时间后，测得溶液的pH________(填“减小”、“增大”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在298 K、1.01×105 Pa下,将32 g SO2通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反应。测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol SO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式正确的是（  ）
    A．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(4x-y)" kJ/mol
    B．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2x-y)" kJ/mol
    C．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2y-x)" kJ/mol
    D．2SO2(g)+2KOH(l)=2KHSO3(l)ΔH="-(8x-2y)" kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)(广东)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)　ΔH
    ①上述反应中，副产物矿渣可用来________。
    ②已知相同条件下：
    4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)　ΔH1
    2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH2
    SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)　ΔH3
    用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。
    (2)(江苏)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
    ①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)   ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1
    ②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)    ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1
    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)    ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1
    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为______。

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