Question

已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ?mol^-1
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=-Q₂ kJ?mol^-1
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₃ kJ?mol^-1
下列判断正确是（　　）

• A、酒精的燃烧热△H=-Q₃ kJ?mol^-1
• B、由③可知1mol C₂H₅OH（g）的能量高于2mol CO₂（g）和3mol H₂O（g）的总能量
• C、H₂O（g）→H₂O（l）释放出了热量，所以该过程为放热反应
• D、23g液体酒精完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），释放出的热量为（0.5Q₃-0.5Q₂+1.5Q₁）kJ

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、反应热是指生成液态水时放出的热量；
B、焓变是指反应物的能量和与生成物的能量和之差，不是一部分；
C、放热反应是指化学反应；
D、据盖斯定律解答．

解答： 解：A、③生成的是水蒸气，不是液态水，故A错误；
B、△H=生成物的能量和-反应物的能量和，B中少了氧气，故B错误；
C、H₂O（g）→H₂O（l）是物理变化，故C错误；
D、已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ?mol^-1
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=-Q₂ kJ?mol^-1
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₃ kJ?mol^-1
据盖斯定律：③-②+①×3得：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=（-Q₃+Q₂-3Q₁）KJ/mol，23g是0.5molC₂H₅OH，所以释放出的热量为（0.5Q₃-0.5Q₂+1.5Q₁）kJ，故D正确；
故选D．

点评：本题考查燃烧热、焓变、放热反应以及盖斯定律的应用，题目难度不大．