Question

（1）下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为　　熔化时不需破坏化学键的是　　，熔化时只需破坏共价键的是　　（填序号）．

（2）在①H₂、②（NH₄）₂SO₄、③SiC、④CO₂、⑤HF中，由极性键形成的非极性分子有　　，由非极性键形成的非极性分子有　　，能形成分子晶体的物质是　　，含有氢键的晶体的化学式是　　，属于离子晶体的是　　，属于原子晶体的是　　．（填序号）

（3）如图表示一些晶体的结构中的某一部分．

①代表金刚石的是（填编号字母，下同）　　，其中每个碳原子与　　个碳原子最接近且距离相等．

②代表NaCl的是　　，每个Na⁺周围与它最接近且距离相等的Na⁺有　　个．

③代表CsCl的是　　，每个Cs⁺与　　个Cl^﹣紧邻．

④代表干冰的是　　，每个CO₂分子与　　个CO₂分子紧邻．

⑤代表石墨的是　　，它属于　　晶体．

Answer 1

考点：

晶胞的计算；共价键的形成及共价键的主要类型；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

（1）熔点高低顺序为：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，分子晶体中，其熔点与相对分子质量成正比，原子晶体熔点高低与其原子半径成反比；分子晶体熔化时不需破坏化学键，原子晶体熔化时只需破坏共价键；

（2）同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，分子中正负电荷重心重合的分子为非极性键分子，正负电荷重心不重合的分子为非极性分子；由离子构成的晶体为离子晶体，由分子构成的晶体为分子晶体，由原子构成的晶体属于原子晶体；

（3）①金刚石中每个碳原子和其余四个原子形成正四面体结构；

②NaCl属于离子晶体，其阴阳离子配位数是6；

③CsCl属于离子晶体，其阴阳离子配位数是8；

④干冰属于分子晶体，根据晶胞结构判断；

⑤石墨晶体中，每一层中每个C原子和相邻3个C原子相连，层和层之间存在分子间作用力．

解答：

解：（1）晶体熔点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比，二氧化碳属于分子晶体、NaCl属于离子晶体、Na属于金属晶体、Si属于原子晶体、二硫化碳属于分子晶体、金刚石属于原子晶体，原子晶体的熔点与其原子半径成反比，所以它们的熔点从低到高顺序是 ①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥；

分子晶体熔化时不需破坏化学键，所以熔化时不需破坏化学键①⑤，原子晶体熔化时只需破坏共价键，熔化时只需破坏共价键的是④⑥；

故答案为：①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥；①⑤；④⑥；

（2）①H₂中只存在非极性键，属于非极性分子，为分子晶体；

②（NH₄）₂SO₄中存在离子键、极性键，为离子晶体；

③SiC中只存在极性键，为原子晶体；

④CO₂中只存在极性键，属于非极性分子，为分子晶体；

⑤HF中只存在极性键，属于极性分子，为分子晶体，还含有氢键，

所以由极性键形成的非极性分子有④，由非极性键形成的非极性分子有①，能形成分子晶体的物质是①④⑤，含有氢键的晶体的化学式是⑤，属于离子晶体的是②，属于原子晶体的是③；

故答案为：④；①；①④⑤；⑤；②；③；

（3）①金刚石中每个碳原子和其余四个原子形成正四面体结构，代表金刚石的是D，故答案为：D；4；

②NaCl属于离子晶体，其阴阳离子配位数是6，A代表氯化钠，每个Na⁺周围与它最接近且距离相等的Na⁺有12，故答案为：A；12；

③CsCl属于离子晶体，其阴阳离子配位数是8，代表CsCl的是C，根据图片知，每个Cs⁺与8个Cl^﹣紧邻，故答案为：C；8；

④干冰属于分子晶体，代表干冰的是B，每个CO₂分子紧邻的CO₂分子个数=3×8×=12，故答案为：B；12；

⑤石墨晶体中，每一层中每个C原子和相邻3个C原子相连，层和层之间存在分子间作用力，代表石墨的是E，属于混合晶体，故答案为：E；混合晶体．

点评：

本题考查物质结构和性质，从晶胞的计算、熔点高低判断、晶体类型的判断方面考查，熟练掌握典型晶体结构，会根据物质构成微粒判断晶体类型，难点是配位数的计算，题目难度中等．