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    【题目】高炉炼铁过程中发生反应：，该反应在不同温度下的平衡常数见表。下列说法正确的是（ ）

    温度T/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数K

    4.0

    3.7

    3.5

    A.平衡后温度不变缩小容器容积，的转化率升高

    B.增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量

    C.其他条件不变时，增大c（CO），该反应的K值增大

    D.由表中数据可判断该反应：反应物总能量大于生成物的总能量

    【答案】D

    【解析】

    A. 平衡后温度不变缩小容器容积，平衡不移动，因此的转化率不变，故A错误；

    B. 达到平衡后，增加高炉的高度不能降低炼铁尾气中CO的含量，故B错误；

    C. 其他条件不变时，增大c(CO)，该反应的K值不变，平衡常数只与温度有关，故C错误；

    D. 由表中数据，升温，平衡常数减小，说明逆向吸热反应，正向放热反应，反应物总能量大于生成物的总能量，故D正确。

    综上所述，答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火。实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）。

    （1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为___g；

    （2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物

    ①求25℃时KCl的溶解度___；

    ②求原混合物中KClO3的质量___；

    ③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少___？（保留2位小数）

    （3）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）。实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n(K+)：n(Cl-)=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（已知其在该条件下的电离度α≈1%）的滴定曲线如图所示。横坐标为加入氢氧化钠的体积，纵坐标为溶液的pH。下列说法正确的是（ ）

    A.此一元弱酸的电离常数（Ka）约为1.0×10-6

    B.此弱酸的浓度为1×10-4mol/L

    C.此实验可选用甲基橙作指示剂

    D.此实验可选用酚酞作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

    回答下列问题：

    ①该反应的化学方程式为___。

    ②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为__。在2min时，图像发生改变的原因可能是__（填字母）。

    a.增大压强 b.降低温度 c.加入催化剂 d.增加A的物质的量

    （2）在100℃时，将0.01mol的N2O4气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

    时间/s

    浓度/mol·L-1

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(N2O4)/mol·L-1

    0.100

    0.070

    0.050

    a

    b

    c

    c(NO2)/mol·L-1

    0.000

    0.060

    d

    0.120

    0.120

    0.120

    试填空：

    ①该反应的化学方程式__，达到平衡时N2O4的转化率为__。

    ②在0～20s内，四氧化二氮的平均反应速率为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰不仅在工业上用途广泛，还是人体内必需的微量元素，对人体健康起着重要的作用。一种以天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）为原料制备金属锰的流程如图所示。请回答下列问题：

    相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    开始沉淀pH

    8.1

    6.3

    1.5

    3.4

    8.9

    6.2

    6.9

    沉淀完全的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.7

    10.9

    8.2

    8.9

    (1)“溶浸”中需加入的试剂是________（填化学式）。

    (2)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为________~6之间。

    (3)“滤渣2”的主要成分是________________________________（填化学式）。

    (4)可做“沉锰”试剂，该物质的水溶液呈碱性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。

    (5)“沉锰”得到沉淀，写出该反应的离子方程式________________。

    (6)电解硫酸锰溶液制备单质锰时，阴极的电极反应为________；电解后的电解质溶液可返回________工序继续使用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年12月20日，美国总统特朗普签署了2020财政年度国防授权法案，对俄罗斯向欧洲进行天然气输出的“北溪2号”管道项目实施制裁，实施“美国优先发展战略”。天然气既是一种优质能源，又是一种重要化工原料，甲烧水蒸气催化重整制备高纯氢是目前的研究热点。

    (1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，已知在反应器中存在如下反应过程：

    Ⅰ.

    Ⅱ.

    根据上述信息请写出甲烷水蒸气催化重整的热化学反方程式：________________。

    (2)在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入和，利用反应Ⅰ制备，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b（已知容器a、b的体积为2 L）。

    则a、b两容器的温度________（填“相同”“不相同”或“不确定”）；在达到平衡前，容器a的压强________（填“逐渐增大”“不变”或“逐渐减小”）；容器a中从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为________，在该温度下反应的化学平衡常数K=________。

    (3)某氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中参与电极反应。工作时负极的电极反应为。如图所示，根据相关信息回答下列问题：

    ①正极的电极反应为________；

    ②当甲池中A电极理论上消耗的体积为448 mL（标准状况）时，乙池中C、D两电极质量变化量之差为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水（H2C2O4·2H2O）却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是

    A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O42H++C2O

    B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂

    C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得

    D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色植物的光合作用，是地球表面上最普遍的化学变化，也是将___________能转化为________ 能的最主要途径。植物通过光合作用，将二氧化碳和水转化为葡萄糖（C6H12O6），并放出氧气，请写出该反应的化学方程式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：

    已知：

    ①烃A的相对分子质量为70，其一氯代物只有一种。

    ②化合物B为一氯代烃，化合物C的分子式为C5H8。

    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质。

    ④R1CHO+R2CH2CHO

    ⑤R1CH2=CH2R2 →R1COOH+R2COOH

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为________________________________。

    （2）B到C的反应条件________________________________。

    （3）由E和F生成G的化学方程式为________________________，反应类型_________。

    （4）由D和H生成PPG的化学方程式为___________________。

    （5）写出D的最简同系物和H按1:1反应的产物______________________。

    （6）写出G和新制的氢氧化铜溶液反应的化学方程式__________________。

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