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    以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是(　　)

    A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

    B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

    C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

    D．用SiO2制备高纯硅


    【解析】　绿色化学对原子经济性要求是反应原料的原子100%转化成产物，不产生废弃物，原子利用率最高。

    【答案】　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两位同学根据电解原理，利用塑料瓶、9 V电池、大头针进行电解污水的实验。实验装置如下图。

    根据上图回答下列问题：

    (1)根据电浮选凝聚法处理污水的净化原理写出阳极区和阴极区上各自的电极反应式：

    阳极：_________________________________________________；

    阴极：______________________________________________。

    (2)试分析不能参加反应的污物是如何沉淀的：______________________________________________。

    (3)最后悬浮物为什么会形成浮渣：_______________________________________________。

    (4)甲同学模拟该原理进行污水处理实验，在电压符合要求的情况下，发现产生气泡速度缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。其原因是______________________________________________。

    乙同学为甲同学提出一种切实可行的解决措施是向污水中加入适量的__________溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是

    A．锌为正极，空气进入负极反应     

    B．负极反应为Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O

    C．正极发生氧化反应            

    D．电解液肯定是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是

    A．上述反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO

    B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数

    C．N2O只具有氧化性，无还原性

    D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。

    (1)写出该反应的化学方程式：________________________________________________；

    (2)若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为________；

    (3)本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是(　　)

    A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

    B．在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时，必须先检验乙烯气体的纯度

    C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

    D．给试管中的液体加热时不时地移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液一定呈中性的是(　　)

    A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液

    B．pH＝7的溶液

    C．使石蕊试液呈紫色的溶液

    D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

    (1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________________________________________________

    _____________________________________________________。

    (2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积比为__________。

    (3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____________。

    (4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：______________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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