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    10．反应Br+H2?HBr+H的能量对反应历程的关系如图，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．正反应为放热反应
    B．反应物总能量高于生成物总能量
    C．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
    D．加入催化剂，该化学反应的反应物的总能量与生成物的总能量差不改变

    分析 A．图象中反应物和生成物的能量大小比较，反应物能量低于生成物能量；
    B．依据图象中反应物和生成物的能量大小比较分析判断；
    C．催化剂同等程度影响正逆反应速率；
    D．加入催化剂能降低反应的活化能，催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变．

    解答 解：A．反应物的能量小于生成物的能量，反应是吸热反应，故A错误；
    B．图象可知反应物的能量小于生成物的能量，反应是吸热反应，故B错误；
    C．催化剂同等程度影响正逆反应速率，正逆反应速率增大，故C错误；
    D．加入催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学反应能量变化、催化剂的作用分析，题目难度不大，解答该题关键要理解催化剂概念中的“一变、二不变”的涵义．一变是反应速度变，二不变是本身质量和化学性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用滴管吸取和滴加少量试剂时，下列操作中不正确的是（　　）
    A．将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指头捏紧橡胶乳头，赶走滴管中的空气
    B．向烧杯内滴加试剂时，将滴管悬空放在烧杯上方，将试剂滴下
    C．取液后的滴管保持橡胶乳头在上，不可倒置或平放
    D．除滴瓶上的滴管外，用过的滴管应立即用清水冲洗干净

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．电化学原理在金属腐蚀、能量转换环境保护等方面应用广泛．

    （1）通常可用图1、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀，则图1中防止腐蚀的方法名称是牺牲阳极的阴极保护法；图2中材料C最好选择d．（填字母序号）
    a．钠块b．铜块c．锌块d．石墨
    （2）己知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．
    ①铜铬构成原电池如图3所示，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为铜电极上有气泡产生．
    盐桥中装的是饱和KC1琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是B．
    A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KC1琼脂溶液
    B．理论上1mol Cr溶解，盐桥中将有2mol Cl-进入左池，2molK+进入右池
    C．此过程中H+得电子，发生氧化反应
    D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥转移到左烧杯中
    ②如构成图4电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
    （3）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-（C为+4价．下同），装置如图所示，通电过程中，阴、阳两极均有无色无味的气体产生，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为3C12+2CNO-+80H-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O．
    ①铁电极应连接直流电源的负极．（填写电极名称）
    ②阴极产物 有氢气，阳极上发生的电极反应为：2Cl-2e-=Cl2和CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．海洋资源的利用具有广阔前景
    （1）如图是从海水中提取镁的简单流程．
    工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是石灰乳或氧化钙，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    （2）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示：
    干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{过滤}^{水}$滤液$→_{过氧化氢溶液}^{酸化}$$\stackrel{CCl_{4}}{→}$$\stackrel{多步操作}{→}$I2
    ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是坩埚．
    ②反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

    甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）500℃时在容积为5L的密闭容器中进行，开始时加入1molN2和1molH2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到的值是（　　）
    A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.15mol/LD．0.05mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（　　）
    A．次氯酸B．臭氧C．二氧化碳D．二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知涤纶树脂的结构简式为，写出合成涤纶树脂所需的单体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．有机物A的蒸气密度折算成标准状态时为2.68g/L；A不溶于水，但在酸性或碱性条件下可以与水发生反应，生成二种有机物．又知A中元素的质量分数为C：0.40；H：0.067；其余为氧．试通过计算确定A的分子式和结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂．
    （1）Na2FeO中铁元素的化合价是+6价，Na2FeO具有较强的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （2）用Na2FeO给水消毒，杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    （3）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO，完成下列化学方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+5H2O+9NaCl．
    （4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO．
    若电解所需的浓NaOH溶液为16mol/L，则在实验室配制500mL该浓度的溶液需NaOH320.0g，配制过程需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．

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