练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是

    A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF

    B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料

    C．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在

    D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

    B

    【解析】

    试题分析：A．HF分子间存在氢键，则沸点：HCl＜HF，A错误；B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料，B正确；C．虽然氮元素的最低化合价只有-3价，但铵跟能与H—结合生成NH5这种物质，C错误；D．核外电子排布相同的微粒其微粒半径随原子序数的增大而减小，则S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，D错误，答案选B。

    考点：考查氢化物沸点、硅的性质与用途、氮及其化合物以及离子半径比较

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题。

    （1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2。反应制取粗铜，当消耗32 g Cu2S时，转移电子的物质的量为____________________。

    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：________________.CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________________________。

    （3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是________________；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是________，检验该离子的试剂为________。

    （4）铁氰化钾 K3[Fe(CN)5]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6] 的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为________极，电极反应式为________；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省五市十校高三下学期3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    （1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。

    ①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1

    ②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s） ΔH2=－Q2 kJ·mol-1

    ③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH3=＋Q3kJ·mol-1

    已知：CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。

    a、写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_____________________________。

    b、上述反应中SiO2起何作用？______________________________________。

    （2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体 (写化学式)。

    （3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在 之间(已知磷酸的各级电离常数为：K1= 7.1×103 K2 = 6.3×108 K3 =4.2×1013 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg≈0.6) 。Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。

    （4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

    11P 4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

    60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省仙桃天门潜江高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

    B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

    C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值增大

    D．室温下，CH3COOH的，NH3·H2O的，CH3COOH溶液中的c (H+)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省八市高三年级三月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

    2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH＜0

    （1）实验室通常采用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是 。

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

    ①发生器用冰水冷却的原因是 。

    液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。

    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法 （填操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

    a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40 ℃以下烘干

    ③尾气处理装置如图3所示。能否将浓H2SO4改为稀H2SO4 （填“能”或“否”），理由是 。

    （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______。

    [Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得滤液和5.6g不溶物；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体。

    （1）红棕色固体的化学式是 ，其中的n(Fe)= mol。

    （2）请计算（写出计算过程）：

    ①该矿石中铁氧化物的化学式。

    ②若加入的稀盐酸为4.0mol·L -1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH－== H2O

    B．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

    C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝CO32－+ H2O

    D．金属钠跟水反应： Na+2H2O ==Na++2OH－+H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）甲醇可作电池的原料，也会造成环境污染。请根据有关反应回答问题。

    （1）以CH4和H2O为原料，通过下列反应可制备甲醇。

    ①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol－1

    ②CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H=-129.0 kJ·mol－1

    则CH4(g)+H2O(g) CH3OH (g)+H2(g)的△H= kJ·mol－1。

    （2）将1.0 mol CH4(g)和2.0 mol H2O(g)通入容积为10 L的容器，在一定条件下发生反应①，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图。设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，

    则这时间段v(H2)= mol·L-1·min-1。

    （3）在一定温度下，将一定量CO和H2充入密闭容器发生反应②。达到平衡后，若压缩容器体积至原来的，对平衡体系产生的影响是 （填序号）。

    ①c ( H2 )减小 ②CH3OH 的物质的量增加 ③新平衡时，减小，

    ④正反应速率加快，逆反应速率减慢 ⑤平衡常数K增大

    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用下图装置模拟上述过程，则：

    ①Co2+在阳极的电极反应式为 ；

    ②请完成除去甲醇的离子方程式：Co3++CH3OH+ = Co2++CO2↑+6H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14）CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。

    （1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.5 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

    ①写出该反应的化学方程式_______________________计算从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝____________________。

    ②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________________ 。（双选、填序号）

    A.在原容器中再充入1 mol H2 B.在原容器中再充入1 mol CO2

    C.缩小容器的容积 D.使用更有效的催化剂

    （2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:

    2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，

    在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

    ①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。

    ②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    在一定温度下，增大的值，CO2转化率_________，生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案