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    在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是

    A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    B．加水，平衡向逆反应方向移动

    C．滴加少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少

    D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动

    A

    【解析】

    试题分析：A.加NaOH固体,中和氢离子，HCNH++CN-，平衡正向移动,正确；B.加水稀释平衡正向移动,错误；C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液,c(H+)增大,错误；D．加入少量NaCN固体,c(CN-)增大,平衡逆向移动，错误。

    考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是

    A．Na和O2 B．NaOH和CO2

    C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省东莞市三校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用18mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol·L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：

    a．用量筒量取10.0ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌

    b．用约30mL蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒三次，将每次洗涤液都倒入容量瓶里

    c．将稀释后H2SO4冷却到室温后小心转移入容量瓶里

    d．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏

    e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1－2cm处

    f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

    g．用 向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切

    填写下列的空白

    （1）步骤Ｃ中玻璃棒的作用是

    （2）步骤g中空白处所用仪器名称为

    （3）正确的操作顺序是（字母填写）

    （4）该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：

    A.150ml B.100ml C.250ml

    （5）误差分析,对所配溶液浓度的影响(填偏大,偏小或无影响)

    ①定容时,俯视刻度线：_____________________

    ②摇匀后液面低于刻度线后又加水 :_____________________

    ③配制前,容量瓶壁上有少量水:_______________________

    ④未洗涤烧杯和玻璃棒:______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）

    化学式

    NH3·H2O

    HCN

    CH3COOH

    H2CO3

    电离平衡常数（25℃）

    Kb=1.77×10-5

    Ka=4.93×10-10

    Ka=1.76×10-5

    Ka1=4.30×10-7

    Ka2=5.61×10-11

    （1）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为 。

    （2）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：

    ①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 。（填溶液前序号）

    ②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-) c(K+)-c(CH3COO-)。（填“>”、“<”或“=”）

    ③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因 。

    ④室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是 。

    ⑤NH4HCO3溶液呈 性（填“酸”、“碱”或 “中”）。

    （3）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    MgSO4的质量（忽略体积）

    CO的转化率

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    温度

    容器内混合气体的密度

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

    B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

    C．工业上生产硫酸的过程中，二氧化硫在接触室氧化时通入过量空气（O2）

    D．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是

    A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省蒙自市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）在容积为1．00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1为 。

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0．0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

    ①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。

    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 ________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）

    A.一定大于92.0 kJ B.一定等于92.0 kJ

    C.一定小于92.0 kJ D.不能确定

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