在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-.对该平衡.下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体.平衡向正反应方向移动 B．加水.平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol·L-1 HCl溶液.溶液中c(H+)减少D．加入少量NaCN固体.平衡向正反应方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少

D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动

【解析】

试题分析：A.加NaOH固体,中和氢离子，HCNH++CN-，平衡正向移动,正确；B.加水稀释平衡正向移动,错误；C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液,c(H+)增大,错误；D．加入少量NaCN固体,c(CN-)增大,平衡逆向移动，错误。

考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。

练习册系列答案

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下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是

A．Na和O2 B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH

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a．用量筒量取10.0ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌

b．用约30mL蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒三次，将每次洗涤液都倒入容量瓶里

c．将稀释后H2SO4冷却到室温后小心转移入容量瓶里

d．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏

e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1－2cm处

f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

g．用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切

填写下列的空白

（1）步骤Ｃ中玻璃棒的作用是

（2）步骤g中空白处所用仪器名称为

（3）正确的操作顺序是（字母填写）

（4）该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：

A.150ml B.100ml C.250ml

（5）误差分析,对所配溶液浓度的影响(填偏大,偏小或无影响)

①定容时,俯视刻度线：_____________________

②摇匀后液面低于刻度线后又加水 :_____________________

③配制前,容量瓶壁上有少量水:_______________________

④未洗涤烧杯和玻璃棒:______________________________。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（16分）

化学式

NH3·H2O

HCN

CH3COOH

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

Kb=1.77×10-5

Ka=4.93×10-10

Ka=1.76×10-5

Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11

（1）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为。

（2）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。（填溶液前序号）

②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-) c(K+)-c(CH3COO-)。（填“>”、“<”或“=”）

③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因。

④室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是。

⑤NH4HCO3溶液呈性（填“酸”、“碱”或 “中”）。

（3）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式。

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一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	MgSO4的质量（忽略体积）	CO的转化率
B	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
C	SO2的浓度	平衡常数K
D	温度	容器内混合气体的密度