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某学生测定硫酸铜结晶水含量时:

1)某次实验所得数据:

加热前质量/g                                       加热后质量/g

容器                      容器+晶体                  容器+无水CuSO4

W1                       W2                        W3

写出所得结晶水含量(x%)的计算公式:____________________________________

2)实验时至少要进行几次称量操作?________。为何有时不得不多进行一次称量操作?________________________________________

3)若CuSO4×5H2O晶体中含有Na2SO4×10H2O,结果测得结晶水含量为180411,则混合物中CuSO4×5H2ONa2SO4×10H2O的物质的量之比为____________

 

答案:
解析:

(1) ´100%  (2)4  因最后两次称量,误差大于0.1g  (3)2∶1

(2)测晶体中结晶水时,至少有:称容器、称容器+晶体、称加热后容器+无水物、称再加热后容器+无水物,为了减少误差:若前后再次加热后称量结果>0.1g,应继续加热称重,至相差<0.1g为止。

 


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

I.可用于分离或提纯物质的方法有:
A.蒸馏;B.盐析;C.过滤;D.重结晶;E、升华;F、渗析;G、电解;H、加热分解;I.洗气.如欲分离或提纯下列各组混合物,请选择上述方法中最合适者,并将相应字母填入题后空格内:
(1)除去淀粉溶液中的少量碘化钠
F
F

(2)从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠
B
B

(3)除去粗铜中锌、银等金属
G
G

(4)除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质
A
A

(5)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl
D
D

II.某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据:
加热前质量 加热前质量 加热后质量
W1(容器) W2(容器+晶体) W3(容器+无水硫酸铜)
请写出结晶水个数(x)的计算公式(用含W1、W2、W3 表示)
160(W2-W3)
18(W3-W1)
160(W2-W3)
18(W3-W1)

III.50mL0.50mol?L-1盐酸和50mL 0.55mol?L-1烧碱溶液进行中和反应,若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同,而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃,则△H=
-
0.418×2.35
0.025
-
0.418×2.35
0.025
KJ/mol(填数学计算式).[反应后混合液的比热容为4.18J/(g?℃)].

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(一)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度,设计了如下实验:

请回答下列问题:

(1)写出A装置中玻璃仪器的名称:酒精灯、____________、____________。

(2)实验开始后,写出B中反应的离子方程式_____________________________________。

(3)C中的现象是________________________,E装置的作用是______________________。

(4)按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中,滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀23.3 g,则原样品中Na2SO3的纯度为___________(精确到0.1%)。

(5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊,则必须要重复___________操作,若该学生没有重复该操作则测定的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(6)要使测定结果准确,第一,装置气密性必须良好;第二,应先点燃___________处酒精灯(填装置字母)。

(二)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述,不正确的是_________(填序号)。

A.用托盘天平称取10.55 g干燥的NaCl固体

B.附着于试管内壁的苯酚,可用碱液洗涤

C.用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的高锰酸钾溶液

D.用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质

E.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌

F.切割白磷时,必须用镊子夹取,置于桌面上的玻璃片上,小心用刀切割

G.实验时,不慎打翻燃着的酒精灯,可立即用湿抹布盖灭火焰

H.用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

I.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中,称量操作至少需要四次

J.配制一定浓度的溶液时,若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线,应立即用滴管吸去多余的部分

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年上海市崇明县高三上学期期末(一模)考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的,杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下:

经操作I得到粗胆矾,操作III得到精制胆矾。两步操作相同,具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。

已知:转化为相应氢氧化物时,开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:

 

开始沉淀时的pH

2.7

7.6

5.2

完全沉淀时的pH

3.7

9.6

6.4

 

(1)溶解、过滤需要用到玻璃棒,它的作用是                      

(2)写出加入3% H2O2后发生反应的离子方程式                 。(原溶液显酸性)。

(3)加稀氨水调节pH应调至范围      。下列物质可用来替代稀氨水的是    。(填字母)

A.NaOH      B.Cu(OH)2      C.CuO        D.NaHCO3

(4)操作III析出胆矾晶体后,溶液中还可能存在的溶质为CuSO4、H2SO4、________________。

(5)某学生用操作III所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定,数据记录如下表所示:

 

第一次实验

第二次实验

坩埚质量(g)

14.520

14.670

坩埚质量晶体质量(g)

17.020

18.350

第一次加热、冷却、称量(g)

16.070

16.989

第二次加热、冷却、称量(g)

16.070

16.988

两次都无须再做第三次加热、冷却、称量,理由是                       ,该生此次实验的相对误差为       %(保留1位小数),产生实验误差的原因可能是

        (填字母)。

A.加热前称量时坩埚未完全干燥      B.该胆矾中含有受热不分解的杂质

C.加热后坩埚放在干燥器中冷却      D.玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚

 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

I.可用于分离或提纯物质的方法有:
A.蒸馏;B.盐析;C.过滤;D.重结晶;E、升华;F、渗析;G、电解;H、加热分解;I.洗气.如欲分离或提纯下列各组混合物,请选择上述方法中最合适者,并将相应字母填入题后空格内:
(1)除去淀粉溶液中的少量碘化钠______;
(2)从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠______;
(3)除去粗铜中锌、银等金属______;
(4)除去水中的Na+、S数学公式、Cl-等杂质______;
(5)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl______.
II.某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据:
加热前质量加热前质量加热后质量
W1(容器)W2(容器+晶体)W3(容器+无水硫酸铜)
请写出结晶水个数(x)的计算公式(用含W1、W2、W3 表示)______.
III.50mL0.50mol?L-1盐酸和50mL 0.55mol?L-1烧碱溶液进行中和反应,若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同,而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃,则△H=______KJ/mol(填数学计算式).[反应后混合液的比热容为4.18J/(g?℃)].

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科目:高中化学 来源:专项题 题型:实验题

(I)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度,设计了如下实验: 
请回答下列问题:
(1)写出A装置中玻璃仪器的名称:酒精灯、___。
(2)实验开始后,写出B中反应的离子方程式____。
(3)C中的现象是___,E装置的作用是____。
(4)按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中,滴入足量的H2SO4完全反应然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀23.3 g,则原样品中Na2SO3的纯度为____(精确到 0.1%)。
(5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊,则必须要重复____操作,若该学生没有重复该操作则测定的结果将____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(6)要使测定结果准确,第一,装置气密性必须良好;第二,应先点燃___ 处酒精灯(填装置字母)。
 (Ⅱ)(7)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述,不正确的是____ (填序号)。
A.用托盘天平称取10. 55 g干燥的NaCl固体
B.附着于试管内壁的苯酚,可用碱液洗涤
C.用碱式滴定管量取20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1的高锰酸钾溶液
D.用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质
E.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不 断搅拌
F.切割白磷时,必须用镊子夹取,置于桌面上的玻璃片上,小心用刀切割
G.实验时,不慎打翻燃着的酒精灯,可立即用湿抹布盖灭火焰
H.用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
I.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中,称量操作至少需要四次
J.配制一定浓度的溶液时,若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线,应立即用滴管吸去多余的部分。

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