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常温下,向0.1 mol·L1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液,则下列关系正确的是

A.c(Hc(OH)=1×10-14

B.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)

C.c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

D.c(Na)=c(Cl-)>c(H)>c(CH3COO)c(OH)

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

酸、碱、盐都是电解质,在水中都能电离出离子.根据下列化合物:
(1)NaOH(2)CH3COOH(3)NH4Cl(4)NH3?H2O(5)CH3COONa请回答下列问题:(1)上述几种电解质中属于弱电解质的是
(2)(4)
(2)(4)
,溶液呈酸性的有
(2)(3)
(2)(3)
(填序号)
(2)常温下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
12
12
;PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=
10-3mol/L
10-3mol/L
 
(3)用离子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
,其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

(4)将等PH等体积的NaOH和NH3?H2O分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍相等,则m
小于
小于
n (填“大于、等于、小于”)
(5)常温下,向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计).回答下列问题:
①由图中信息可知HA为
酸(填“强”或“弱”),理由是
0.01 mol/LHA的PH=2
0.01 mol/LHA的PH=2

②K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)
0.01
0.01
2c(A-)(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
(1)属于弱电解质的是
③④
③④
,溶液呈碱性的有
②④⑤
②④⑤
(填序号).
(2)常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=
2
2
;pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=
10-3mol/L
10-3mol/L

(3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因
CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
,其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
c(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH-)>c(H+

(4)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍相等,则m
小于
小于
n (填“大于、等于、小于”).
(5)常温下,向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计).回答下列问题:
①由图中信息可知HA为
酸(填“强”或“弱”).
②K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)=
0.01
0.01
mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网常温下,向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计).下列说法中,正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

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科目:高中化学 来源:江苏省徐州市2012届高三考前信息卷化学试题 题型:021

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.

常温下,将0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合:c(Cl)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

B.

常温下,向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH,得到pH=4的混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

C.

浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH)+c(HCO3)

D.

常温下,pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(X)>c(H+)=c(OH)

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