【题目】根据问题填空:
(1)完全燃烧0.1mol某烃,燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液,实验结束后,称得浓硫酸增重9g,浓碱液增重17.6g.该烃的化学式 , 并写出其所有可能的结构简式: .
(2)两种气态烃以任意比例混合,在120℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体仍为10L.则两气态烃的分子的组成要符合的条件是 .
(3)如图所示,将浸透了石蜡油(分子中含有17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的矿渣棉放置在硬质试管的底部,试管中加入碎瓷片,给碎瓷片加强热,石蜡油蒸气通过碎瓷片表面,发生反应,可得到一定量的气体生成物,用该生成物进行如下实验:
①生成的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色.
②生成的气体通入Br2的CCl4溶液中,溶液褪色.
③用排水法收集一试管气体,点燃,燃烧时火焰明亮,有黑烟产生(甲烷燃烧时火焰为淡蓝色,无烟).
根据以上现象思考:
A.用其最简单的同系物为例,写出②的反应方程式: .
B.碎瓷片的作用是 .
C.产生黑烟的原因是 .
【答案】
(1)C4H10;CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3
(2)混合气中平均含有H原子数为4
(3)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;催化剂;烃中含碳量较高,导致不易充分燃烧
【解析】解:(1)浓硫酸增重的为水的质量,则水的物质的量为:n(H2O)= =0.5mol,n(H)=2n(H2O)=2×0.5mol=1mol,n(CO2)=
=0.4mol,n(C)=0.4mol,0.1mol烃中含有0.4molC原子,1molH原子,则该烃分子中C原子个数为4,H原子个数为10,所以该烃的分子式为C4H10;该有机物为丁烷,根据碳链异构可得C4H10的结构简式为:CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3 , 所以答案是:C4H10;CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3;(2)设烃的平均式为CxHy , 则有:CxHy+(x+
)O2→xCO2+
H2O,烃燃烧前后体积不变,则1+x+
=x+
,y=4,即混合气中平均含有H原子数为4,所以答案是:混合气中平均含有H原子数为4;(3)石蜡油分解生成烯烃,烯烃最简单的同系物是CH2=CH2 , 乙烯含有碳碳双键能与Br2发生加成反应,反应方程式为:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;石蜡油在加热条件下分解较缓慢,加入碎瓷片能加快加快反应速率起到催化剂的作用,还能积蓄热量从而促进石蜡油分解;收集到的气体在燃烧时冒黑烟是因为烃中含碳量较高,导致不易充分燃烧, 所以答案是:CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br;催化剂;烃中含碳量较高,导致不易充分燃烧.
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
B.密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA
C.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为2NA
D.标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知常温下,N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器,在常温下:①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2,达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是
A. Q1=2Q2=92.4 B. 92.4 >Ql>2Q2 C. 92.4=Q1>2Q2 D. 92.4 >Q1=2Q2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质的用途描述不正确的是
A. 晶体硅可用作制作半导体材料B. 碳酸钠可用于制胃酸中和剂
C. 氧化铁可用于制作红色涂料D. 明矾可用作净水剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】温度为T1时,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 ),v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 ),k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是
容器编号 | 物质的起始浓度(mol·L-1) | 物质的平衡浓度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
A. 达平衡时,容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5
B. 达平衡时,容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大
C. 达平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%
D. 当温度改变为 T2时,若 k正=k逆,则 T2<T1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A.
光解水的催化材料可用硝酸镍、硫脲和锐钛矿为原料,采用醇热法制得。
(1)Ni2+基态核外电子排布式为__________________。
(2)与NO3-互为等电子体的一种分子的化学式为__________________。
(3)硫脲()中C原子轨道的杂化类型为__________________;
1 mol硫脲中含有键的数目为____________mol。
钛的一种氟化物晶胞结构如右图所示,其化学式为____________。
(5)甘油(丙三醇)具有保持水分的功效,其主要原因是____________。
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