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    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．氯化钠的电离是指在电流作用下离解成钠离子和氯离子
    B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
    C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质
    D．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒，故醋酸是弱电解质

    分析 A．氯化钠在水溶液中电离时，是在水分子作用下电离出阴阳离子；
    B．溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；
    C．硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡完全电离；
    D．部分电离的电解质是弱电解质．

    解答 解：A．氯化钠在水溶液中电离时，是在水分子作用下电离出阴阳离子，不需要电流作用，故A错误；
    B．溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水后能电离出氢离子的化合物可能是盐，如NaHSO4，故B错误；
    C．硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故C错误；
    D．部分电离的电解质是弱电解质，醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒，说明醋酸部分电离，故醋酸是弱电解质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查电解质的电离、强弱电解质判断、酸碱盐的判断等知识点，为高频考点，侧重考查基本概念，明确概念内涵是解本题关键，注意不能根据溶解性判断电解质强弱，要根据其电离程度判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（　　）
    A．钠B．镁C．铝D．一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
    XYZMRQ
    原子半径/nm0.1860.0740.0990.143
    主要化合价-4，+4-2-1，+7+3
    其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色
    （1）R在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族；R在自然界中有两种质量数不同的核素，它们之间的关系互为同位素．
    （2）Z的单质与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （3）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是bc（选填字母序号）．
    a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态     b．稳定性XR＞YX4
    c．Y与R形成的化合物中Y呈正价             d．沸点XR＞YX4
    （4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是0.099nm＜r（Si）＜0.143nm．
    （5）X、M、R形成的能够杀菌、消毒物质的结构式为H-O-Cl．
    （6）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是NaAlO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是（　　）
    A．
    向1L浓度均为0.1 mol•L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol•L-1的稀H2SO4
    B．
    向1L浓度分别为0.1 mol•L-1和0.3 mol•L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol•L-1的稀NaOH溶液
    C．
    向烧碱溶液中滴加明矾溶液
    D．
    向AlCl3溶液中滴加过量氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．把CoCl2•6H2O和碳酸铵混合氧化，然后加入盐酸可得到化合物A（化学式为CoCl3H12N4），在A中加入硝酸银溶液只有$\frac{1}{3}$的氯可被沉淀．A的结构式为[Co（NH3）4Cl2]Cl．根据价层电子对互斥理论，推测CO32-的空间构型为正三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
    （1）在25℃、101kPa时，16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31KJ/mol．
    （2）已知：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
    $\frac{1}{2}$H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
    $\frac{1}{2}$CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    则煤的气化主要反应的热化学方程式是 C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期．A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体．
    （1）写出A元素的基态原子价电子排布式2s22p4；F离子的结构示意图，X的化学式Na3AlF6．
    （2）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    （3）CE、FA的晶格能分别为786KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：CaO晶体中阴阳离子所带电荷大于NaCl．
    （4）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为CaF2；若该离子化合物的摩尔质量为M g/mol，晶体的密度为ρg/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞中B与F的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{M}{ρ{N}_{A}}}$cm．（只要求列出算式，用符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某小组用如图装置进行实验，下列说法不正确的是（　　）
    A．盐桥中的电解质不可以用KCl
    B．闭合K，Pt电极上发生的反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    C．导线中流过0.5mol e-时，加入12.4g CuCO3，CuSO4溶液可恢复原组成
    D．闭合K，整个电路中电流的流向为：Ag电极→Pt电极→石墨电极→Fe电极→Ag电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
    （1）写出反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
    （2）下列四种情况下，离子方程式与（1）相同的是C（填序号）
    A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
    B．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀
    C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
    D．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至过量
    （3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图中的曲线表示是C（填序号）
    （4）向Ba（OH）2溶液中加入密度为1.165g/cm3的硫酸溶液，直到恰好完全反应为止，已知所生成的沉淀的质量等于加入的H2SO4溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为5mol/L．

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