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    （10分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：A________、H__________、乙_______、C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是 ；

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    反应①_____________________________________；

    反应②_____________________________________。

    （3）检验溶液G中金属阳离子的常用方法是 。

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    A．浓硫酸的酸性很强 B．浓硫酸的脱水性很强

    C．浓硫酸的氧化性很强 D．浓硫酸的沸点很高

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    序号

    HA物质的量浓度(mol·L－1)

    NaOH物质的量浓度(mol·L－1)

    混合溶液的pH

    ①

    0．1

    0．1

    pH＝9

    ②

    c

    0．2

    pH＝7

    ③

    0．2

    0．1

    pH<7

    请回答：

    （1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是 (用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。

    A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

    B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

    C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)

    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)

    （2）②组情况表明，c 0．2mol·L－1。混合溶液中离子浓度c(A－) c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)

    （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度 NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是__________________________。

    Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

    （1）NH3·H2O的电离方程式是 。

    （2）b点所示溶液中的溶质是 。

    （3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 。

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    A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

    C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变

    D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

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    A．NaOH B．NH3 C．CH3COONa D．NH4Cl

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    A．KSCN B.BaCl2 C．NaOH D．HCl

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    B．c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

    C．若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，则可确定a>0.5

    D．若c(CO32-)+2c(OH-) = 2c(H+)+c(HCO3-)+3c (H2CO3)， 则可确定a=0.5

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