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    实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2：
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）该反应的氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ；
    （2）当有15.8g KMnO4参加反应时，被氧化的还原剂有
     
     mol，标况下生成Cl2的体积为
     
    L，转移电子的数目为
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．
    解答： 解：（1）因Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价升高被氧化，则对应的Cl2为氧化产物，故答案为：KMnO4；Cl2；
    （2）n（KMnO4）=
    15.8g
    158g/mol
    =0.1mol，得到电子为0.1mol×5=0.5mol，则被氧化的还原剂HCl为
    0.5mol
    [0-(-1)]
    =0.5mol，转移电子数目为0.5NA，生成氯气为0.25mol，其体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：0.5；5.6；0.5NA．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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    A、③＞①＞②＞④
    B、②＞①＞④＞③
    C、④＞③＞②＞①
    D、①＞③＞④＞②

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    （1）通入空气的极发生的反应类型为
     
    （填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）在电池工作过程中，O2-向
     
    移动，负极反应式为
     
    ．
    （3）每有1mol丁烷参加反应，理论上消耗氧气的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为
     
    价．
    （2）海水中镁的总储量约为2×1015t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素处于
     
    （填“游离态”或“化合态”），从海水中提取氯化镁
     
    （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
    （3）玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐工业产品，这三类物质中一定含有的元素是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的在括号内打√，错误的在括号内打X
    （1）实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液液面以下，根据温度计指示的温度来调节酒精灯火焰大小，以控制反应液的温度
     
    ．
    （2）在洁净的试管里加入1mL2%的氨水，然后一边摇动试管，一边逐滴滴人2%的硝酸银溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，即得银氨溶液
     
    ．
    （3）用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
     
    ．
    （4）实验室制肥皂时，将适量植物油和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂
     
    ．
    （5）进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾即可
     
    ．

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    通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图，下列说法正确的是（　　）
    A、NiO电极是该电池的正极
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    下列属于水解离子方程式且正确的是（　　）
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    1123K
    1023K
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    2-
    4
    =BaSO4↓
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