向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X.Y. 发生化学反应aX bZ(g) △H＜0.下图是容器中X.Z的物质的量浓度随时间变化的曲线. 根据以上信息判断.下列说法中正确的是 A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/ B．化学方程式中a:b＝ 1:3. C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，

发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g) △H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

根据以上信息判断，下列说法中正确的是

A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）

B．化学方程式中a:b＝ 1:3，

C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度

D．推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于化学反应限度的叙述，错误的是(　　)

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长短无关

D．化学反应的限度是不可改变的

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反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正

确的是 (　　)

A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

C．该反应的正反应是吸热反应

D．增大CO₂浓度，平衡常数增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是 (　　)

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H₂OCO₂＋H₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知可逆反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)

ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为

A．增大压强 B．升高温度 C．增大CO的浓度 D．分离出CO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

在容积为2 L的密闭容器中，保持体系内温度800 ℃不变，将一定量的NO和O₂混合发生反应：

2NO＋O₂2NO₂，其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示。请回答下列问题。

（1）30 s时反应达到平衡，用O₂表示达到平衡过程的平均反应速率为
________，图像中曲线________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO₂的变化。由图像中曲线和数据变化，能否计算该温度下的平衡常数：____________(填“能”或“不能”)。

（2）若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(NO)＝n(NO₂)，则该反应是________热反应(选填“吸”或“放”)。

（3）在800 ℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n(NO)________(选填“>”、“＝”或“<”)0.07 mol，NO的转化率________(选填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）上述800 ℃时的反应达到平衡时测得放出热量a kJ。试写出在此条件下NO与氧气反应的热化学方程式__________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：

方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；

方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00 mol·L^－1的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO₄溶液。

请回答下列问题：

(1)配平下面的化学方程式：

KMnO₄＋ FeSO₄＋ H₂SO₄=== Fe₂(SO₄)₃＋

MnSO₄＋ K₂SO₄＋ H₂O

(2)在滴定实验中不能选择________式滴定管，理由是________

____________________________________________________；

(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为________和________；

(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_____________________________；

②方案二________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_____________________________。

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中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是(　　)

A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行

B．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性

C．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小

D．利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性

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三氟化氮(NF₃)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH₃＋3F₂===NF₃＋3NH₄F。下列说法正确的是

A、NH₄F的还原性比NH₃强

B、NF₃的氧化性比F₂强

C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3

D、该反应中得到1 mol NF₃时，转移6 mol电子

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