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    在N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应中，表示该反应速率最快的是

    A．v（N2）＝0.1 mol·Ｌ-1·ｓ-1 B．v（H2）＝0.9 mol·Ｌ-1·ｓ-1

    C．v（NH3）＝0.8 mol·Ｌ-1·ｓ-1 D．v（N2）＝1 mol·Ｌ-1·min-1

    C

    【解析】

    试题分析：按照化学反应速率之比等于化学计量数之比，将上述四个反应速率都转化为氮气表示，则B项：v（N2）＝1/3 v（H2）＝0.3 mol·Ｌ-1·ｓ-1；C项：v（N2）＝1/2 v（NH3）＝0.4 mol·Ｌ-1·ｓ-1 ；D项：v（N2）＝1 mol·Ｌ-1·min-1=1/60 mol·Ｌ-1·ｓ-1，所以最快的是C，答案选C。

    考点：考查化学反应速率的比较

    练习册系列答案
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    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．工业制取金属钾：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

    B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释

    C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

    D．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省邯郸市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于铁及其化合物的说法中正确的是

    A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁

    B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

    C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

    D．Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

    A．在由水电离出的C(H＋)＝10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、AlO2－

    B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

    C．在pH＝12的溶液中：NH4+、Na＋、SO42－、Cl－

    D．在C(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于温度与反应方向的关系，下列判断正确的是

    A．ΔH＜0，ΔS＞0，所有温度下反应都自发进行

    B．ΔH＞0，ΔS＞0，所有温度下反应都自发进行

    C．ΔH＜0，ΔS＜0，高温下反应自发进行

    D．ΔH＞0，ΔS＜0，所有温度下反应都自发进行

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省湛江市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    计算：（6分）用32g Cu与足量的浓硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+2H2O

    （1）生成的SO2在标准状况下的体积是多少？

    （2）该反应中做氧化剂的H2SO4的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省湛江市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列四种物质，不能由金属与非金属两种单质直接化合生成的是

    A.FeCl2 B.Na2O2 C.FeI3 D.CuCl2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省湛江市高二第一学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (13分) （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:

    6Ag(s) + O3(g) = 3Ag2O(s) ΔH1

    已知2Ag2O(s) = 4Ag(s) + O2(g) ΔH2

    则常温下反应: 2O3(g) = 3O2(g)的ΔH= （用ΔH1和ΔH2表示）.

    （2）在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应：

    CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g)

    在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：

    投料比[n(NO2) / n(CH4)]

    400 K

    500 K

    600 K

    1

    60%

    43%

    28%

    2

    45%

    33%

    20%

    ①写出该反应平衡常数的表达式K = 。

    ②若温度不变，提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比，则NO2的平衡转化率 。（填“增大”、“减小”或“不变”。）

    ③由上表可知该可逆反应的正反应是 反应。

    ④400 K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数 。

    （3）下图为连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图。则NiO电极上NO发生的电极反应式为： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市非一级达标校高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）Fe、Ca是重要的金属元素。运用所学知识，回答下列问题。

    （1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： ；

    （2）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

    ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是 ；

    ②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 ；

    A．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

    B．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

    C．观察溶液是否呈浅绿色

    （3）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3~2.7×10-3 mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。

    （提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）

    ①配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是 g；

    ②每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为 mol；

    ③此人血液中的Ca2+的浓度为 mol·L-1。

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