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    实验室用稀硫酸制取的气体是

    [　　]

    A．HBr
    B．HF
    C．
    D．
    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
    （1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
    ①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
    通电
    H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
    分析上述反应，下列判断正确的是
    c
    c
    （填序号，下同）．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行    b．反应I中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O    d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2
    ②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正
    ＞
    ＞
    v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
    向右
    向右
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的
    b
    b
    ，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
    加热
    CH3OH（g）分析该反应并回答下列问题：
    ①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是
    d
    d
    ．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH
    ②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
    ＞
    ＞
     K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．

    ①该电池工作时，b口通入的物质为
    CH3OH
    CH3OH
    ，该电池正极的电极反应式为：
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有
    1.2
    1.2
    mol电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    实验室用稀硫酸制取的气体是

    [　　]

    A．HBr
    B．HF
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高一版(必修1)　2009－2010学年　第7期　总第163期 人教课标版 题型：013

    下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是

    [　　]

    A．

    实验室用稀硫酸与锌粒反应制取氢气

    B．

    实验室将高锰酸钾加热分解制取氧气

    C．

    实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气

    D．

    实验室用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2是一种无色粘稠液体，受热易分解，沸点比水高，其水溶液呈弱酸性。工业上常用乙基蒽醌法制备H2O2：在含镍或钯的催化剂作用下，在苯溶液中用H2还原乙基蒽醌变为蒽醇，当蒽醇被氧氧化时生成过氧化氢。其转化的基本流程如下：

    （1）实验室用稀硫酸与过氧化钡反应制取H2O2，化学方程式为              。

    （2）某试剂厂先制得17%―18的H2O2溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是

                （填代号）

    A．常压蒸馏B．减压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏D．加压蒸馏

    （3）根据乙基蒽醌法制备过氧化氢的流程可以认为这种制备方法的实质相当于（用化学方程式表示）              ，相对于实验室制法，其优点是              。

    （4）科学家对H2O2结构的认识经历了漫长的过程，最初，科学家提出两种观点：

    ①     ②H―O―O―H

    其中①式中氧氧健为配位键，即共同电子对由某原子单方面提供（在化学反应中氧氧健遇到还原剂时易断裂）。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：

    A．用（C2H5）2SO4与H2O2（物质的量1：1）反应，生成有机物A和H2SO4。

    B．将生成的A与H2反应，（已知该反应中H2作还原剂）

    ①如果H2O2的结构如①所示，实验B中化学反应方程式为              ；

    如果H2O2­的结构如②所示，则实验B中化学反应方程式为              。

    ②为了进一步确定H2O2的结构，还需在实验B后添加一步实验C，请设计C的实验方案：                                                          。

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