Question

下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）

①CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H₁   CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（s）△H₂

②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₄

③S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₅S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₆．

A．

①③

B．

①②

C．

②③

D．

①②③

Answer 1

考点：

反应热和焓变．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

①CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）反应是吸热反应，△H₁＞0；CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（s），反应是放热反应，△H₂＜0；

②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）反应是放热反应，△H₃＜0；C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）反应是放热反应△H₄＜0，一氧化碳生成二氧化碳是放热反应；

③S（s）+O₂（g）=SO₂（g）反应是放热反应，△H₅＜0；S（g）+O₂（g）=SO₂（g）反应是放热反应△H₆＜0；固体硫单质转化为气体硫单质需要吸热．

解答：

解：①CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）反应是吸热反应，△H₁＞0；CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（s），反应是放热反应，△H₂＜0；前者大于后者，△H₁＞△H₂故①符合；

②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）反应是放热反应，△H₃＜0；C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）反应是放热反应△H₄＜0，一氧化碳生成二氧化碳是放热反应；△H₁＜△H₂ ②不符合；

③S（s）+O₂（g）=SO₂（g）反应是放热反应，△H₅＜0；S（g）+O₂（g）=SO₂（g）反应是放热反应△H₆＜0；固体硫单质转化为气体硫单质需要吸热；△H₁＞△H₂故③符合；

故选A．

点评：

本题考查了化学反应能量变化，主要是物质状态不同，反应热量变化不同，量不同热量不同，依据盖斯定律进行分析判断是解题关键，题目较简单．