Question

20．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，16g O₂和32g O₃的混合物中，含有O原子数目为3N_A
• B． 标准状态下，1mol Na₂O和1mol Na₂O₂的混合物中，含有离子总数为7N_A
• C． 1mol NaHSO₄溶于水或受热熔化，电离出来的离子数目均为2N_A
• D． 在K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，若生成71g Cl₂，转移的电子数目为$\frac{5}{3}$N_A

Answer 1

分析 A．氧气和臭氧分子中都只含有氧元素，16g O₂和32g O₃的混合物中含有48g氧原子，据此计算出含有氧原子数目；
B．1mol氧化钠中含有2mol钠离子、1mol氧离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子；
C．硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，在溶液中电离出钠离子、氢离子和磷酸根离子；
D．该反应中，氯酸钾中+5价³⁵Cl被还原生成0价的氯气，在生成的3mol氯分子中有5mol氯为³⁷Cl，有1mol氯为³⁵Cl，转移电子为5mol，则生成物Cl₂的平均相对分子质量为73.3，据此进行计算．

解答 解：A．16g O₂和32g O₃的混合物中含有48g氧原子，含有氧原子的物质的量为：$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，含有O原子数目为3N_A，故A正确；
B．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol氧化钠中含有2mol钠离子、1mol氧离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总计含有6mol离子，含有离子总数为6N_A，故B错误；
C．1mol硫酸氢钠溶于水电离出1mol钠离子、1mol氢离子和1mol硫酸根离子，总共电离出3mol离子；在熔融状态下，1mol硫酸氢钠电离出1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，总共电离出2mol离子，电离出的离子数不相同，故C错误；
D．反应K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中K³⁵ClO₃为氧化剂，H³⁷Cl既作为酸性又作为还原剂，且其物质的量之比为1：5，在生成的3mol氯分子中有5mol氯为³⁷Cl，有1mol氯为³⁵Cl，转移电子为5mol，则生成物Cl₂的平均相对分子质量为73.3，所以71g氯气的物质的量为：$\frac{71g}{73.3g/mol}$=$\frac{71}{73.3}$mol，转移电子数为：$\frac{71}{73.3}$mol×$\frac{5}{3}$，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断，题目难度中等，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的转化关系为解答关键，D为难点、易错点，需要正确分析该氧化还原反应中化合价变化情况．