Question

写出下列热化学方程式：
（1）SiH₄是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O，已知室温下2gSiH₄自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：

 

；
（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，强酸强碱反应生成1mol 液态水放热57.3kJ．写出稀硫酸与烧碱溶液反应的热化学方程式

 

；
（3）已知60g C（s）与高温水蒸气反应制取CO和H₂时吸收657.5KJ热量，写出热化学方程式

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；
（2）中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；
（3）由60g即5mol碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收657.5kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收

675.5kJ

5

=131.5kJ，并注意物质的状态来解答．

解答： 解：（1）n（SiH₄）=

2g

32g/mol

=

1

16

mol，则1molSiH₄燃烧放出的热量为：89.2kJ×16=1427.2kJ，反应的化学方程式为：SiH₄+O₂=SiO₂+2H₂O，则热化学方程式为：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol，
故答案为：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol；
（2）强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1；
故答案为：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1；
（3）由60g即5mol碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收657.5kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收

675.5kJ

5

=131.5kJ，
则此反应的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ?mol^-1，
故答案为：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ?mol^-1．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，注意热化学方程式的含义的理解应用，题目较简单．