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    【题目】相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为 （ ）

    A. 1：1B. 1：6C. 2：3D. 3：1

    【答案】D

    【解析】

    相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，设Al的物质的量均为2mol，

    由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，

    2molAl与足量酸、碱消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为6mol：2mol=3:1。

    答案选D。

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    B. 溶解、蒸发、过滤、结晶

    C. 溶解、蒸发、结晶、过滤

    D. 溶解、过滤、蒸发、结晶

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    C.阴极的电极反应式为：Cl﹣+2OH﹣+2e﹣═ClO﹣+H2O
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    D.已知I3﹣ I2+I﹣ ， 向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ， 振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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    （1）画出C的原子结构示意图：。
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    （2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。
    的沸点比 高，原因是 ．
    （3）H＋可与H2O形成H3O＋ ， H3O＋中O原子采用杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为。

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