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    【题目】如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（ ）

    A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B.NaOH溶液中滴加稀HCl

    C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液

    【答案】A

    【解析】

    根据图象可知，溶液的导电能力逐渐减小，然后再逐渐增强。

    A、Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力为0，再加硫酸，导电的是硫酸，会逐渐增强，符合图示内容，故A正确；

    B、NaOH溶液中滴加稀HCl，溶液的导电能力变化不大，不会出现导电能力是0的状态，不符合图示内容，故B错误；

    C、CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反应生成醋酸钾，开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示内容，故C错误；

    D、氢氧化铜悬浊液中加硝酸会发生反应生成硝酸铜和水，导电能力开始是逐渐增大的，不符合图示内容，故D错误；

    故选A。

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    A. 1∶1∶1 B. 1∶3∶1

    C. 3∶3∶8 D. 1∶1∶4

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    【题目】已知某校回收的含银悬浊废水中含有AgCl、Ag(NH3)2NO3、AgNO3、CH3COONH4、NaCl等，设计从废水中回收硝酸银的具体流程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 步骤Ⅱ中发生的主要反应的离子方程：3AgCl＋Al＋4OH－＝3Ag＋AlO2－＋3Cl－＋2H2O

    B. 实验中用铝粉代替铝片可以加快反应速率并简化实验操作

    C. 步骤Ⅲ中若先将Ag氧化为Ag2O，再加入稀硝酸反应有利于环保

    D. 操作Ⅰ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中的氯离子物质的量浓度与 100 mL 1 mol·L－1 的 AlCl3 溶液中氯离子物质的量浓度相等的是

    A.200 mL 1 mol·L－1 的 NaClB.200 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl

    C.100 mL 3 mol·L－1 的 KClD.100 mL 2 mol·L－1 的BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为，关于有机物A的说法正确的是（ ）

    A.A的分子式为C16H16O3

    B.A可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴水褪色

    C.A苯环上的一氯代物同分异构体有2种

    D.A既可发生氧化反应，又可发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）,Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋A↑＋2H2O,试通过计算和推理完成下面的问题：

    （1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为_________。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于_________（用字母代号填写）。

    a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物

    （2）一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应（浓H2SO4过量），如果该反应过程中转移了0.2 mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为 _________L（假设气体全部逸出）。

    （3）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量为________________g。写出此过程中发生反应的化学方程式：_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验误差分析错误的是（ ）

    A.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    B.排水量气，左右液面相平后，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大

    C.称取2.3gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小

    D.用量筒量取5.0mL浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，电极铝和镁都已除去表面氧化膜。当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是

    A. 溶液的质量减小程度：乙＜甲

    B. 溶液的导电能力变化：甲＞乙

    C. 甲中阴极和乙中镁电极上析出物质质量：甲＝乙

    D. 电极反应式：甲中阳极：－2e → Cl2↑，乙中正极：+ 2e → Cu

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    【题目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量。已知单质 C(s)的燃烧热数值为 Y kJ·mol－1，则 1 mol C(s)与 O2(g)反应生成 CO(g)的反应热 ΔH 为（ ）

    A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol

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