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为测定红磷和氯气反应的产物,某同学将31g红磷在氯气中燃烧,结果质量增加142g,试计算判断磷和氯气反应的产物.

答案:
解析:

  因为磷为氮族元素主要化合价为+3,+5价,故可设产物为PCl3,PCl5;设PCl3和PCl5分别为x,y mol

  

  所以磷和氯气反应的产物为PCl3,PCl5


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科目:高中化学 来源:广东省惠州一中、深圳高级中学2011-2012学年高一下学期期末联考化学试题 题型:022

(1)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态.下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:________.

(2)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的?H表示生成1 mol产物的数据).根据上图回答下列问题:

①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式________;

②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是________;

(3)科学家利用太阳能分解水生成氢气,再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇(CH3OH)为燃料的燃料电池.已知:

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); ΔH=-283.0 kJ·mol-1

CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.5 kJ·mol-1

请回答下列问题:

液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为________

(4)已知稀溶液中,H2SO4与1 mol NaOH溶液恰好完全反应时,放出57.3 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式________.

(5)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的甲烷气体生成CO2气体和液态水,放出热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,写出甲烷燃烧的热化学方程式________.

(6)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.

写出常温常压下氢气与氯气反应的热化学方程式________;

该反应中氢气与氯气的总能量________(填“大于”、“等于”、“小于”)氯化氢的总能量.

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科目:高中化学 来源:2014届江苏省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

已知:①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5,氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5

②PCl5分子中,P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道,PCl5分子呈三角双锥形()。

(1)NH3、PCl3和PCl5分子中,所有原子的最外层电子数都是8个的是________(填分子式),该分子空间构型是______________。

(2)有同学认为,NH5与PCl5类似,N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。请你对该同学的观点进行评价__________________________

(3)经测定,NH5中存在离子键,N原子最外层电子数是8,所有氢原子的最外层电子数都是2,则NH5的电子式是________。

(4)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子空间构型为       ,N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是    

②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:

N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g);△H=-1 038.7 kJ·mol1

若该反应中有4 mol N-H键断裂,则形成的π键有   mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在    (填标号)。

a.离子键         b.共价键

c.配位键               d.范德华力

 

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