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    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下

    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．利用明矾石（主要成分：K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，少量杂质Fe2O3）制备氢氧化铝的流程如图所示：

    （1）焙烧炉中反应为：2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+9SO2； 该反应的氧化剂是：Al2（SO4）3；若生成1mol Al2O3，则转移电子数是3.612×1024个；
    （2）熟料溶解时的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂：HCl、KSCN．
    （4）母液中溶质的主要成分的化学式为：K2SO4、Na2SO4；溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是：取最后一次的洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，证明洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是（　　）
    A．Be、C、BB．Li、O、ClC．Al、S、SiD．C、S、Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A．HCl   MgCl2  NH4ClB．H2O   Na2O  ? CO2
    C．CaCl2   NaOH   H2OD．NH3    H2O    CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以下物质；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（　　）
    A．④⑤B．④⑤⑦C．③④⑤D．③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某化学兴趣小组为提取海带中的碘，设计如图所示的流程，下列有关说法正确的是（　　）
    A．步骤①④⑤均属于化学变化
    B．步骤④中MnO2的作用是催化剂
    C．步骤⑤所用主要仪器是分液漏斗、烧杯
    D．步骤⑥操作名称是萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．元素R位于周期表中第ⅦA族
    B．RO3-中的R只能被还原
    C．R2在常温常压下一定是气体
    D．若1 mol RO3-参与该反应，则转移电子的物质的量为6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种价态，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．下列有关说法正确的（　　）
    A．H2O2、H2S、H2Se分子中均只含极性键
    B．沸点：H2O＜H2S＜H2Se
    C．稳定性：H2O＜H2S＜H2Se
    D．上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大．已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8．
    （1）元素W在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
    （2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程：．
    （3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：Na＞Al＞Cl＞N．（用元素符号表示）
    （4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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