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    V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为       (　　)

    A. mol·L－1                 B. mol·L－1

    C. mol·L－1                  D. mol·L－1


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(　　)

    A.置换反应:是否有单质参加

    B.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素

    C.溶液与胶体:本质区别是分散质粒子的直径大小

    D.电解质与非电解质:物质本身是否具有导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ

    C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是( 　)

    A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极

    B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2O

    C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2-

    D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2 ＝ 8CO2＋10H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

     


    根据上述数据，完成下列填空：

    （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为     mol/(L·min)。

    （2）在实验2，A的初始浓度c2＝            mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                       。

    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3     v1

    （填＞、＝、＜）。

    （4）实验2达到平衡时，A的平衡转化率为          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是          (　　)

    A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子

    B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子

    C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子

    D．18g D2O中所含的中子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）下列物质：①NaCl晶体 ②SO3 ③冰醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体

     ⑥纯蔗糖⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨空气，⑩食盐水，

    请回答下列问题（用序号填空）：

          （Ⅰ）能导电的是____________________________；

          （Ⅱ）属于电解质的是____________________________；

    （Ⅲ）属于非电解质的是____________________________；

    （Ⅳ）溶于水后形成的溶液能导电的是____________________________。

    （2）18g NH4+中含有氢原子的物质的量是_____________；含有质子的物质的量是_____________；含有电子的数目是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)

    A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

    B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

    C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

    D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。已知B是一种单质，其余物质都是含有B元素的化合物；C是一种钠盐；E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D为B的氧化物(其他不含B元素的反应物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件均被略去)。

    (1)写出A、D、E的化学式：

    A________________________________________________________________________；

    D________________________________________________________________________；E__________________。

    (2)在工业上，用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B，其化学反应方程式为

    ________________________________________________________________________；

    A和B的互变在工业上的实际意义是

    ________________________________________________________________________

    ________________________。

    (3)写出D―→C反应的离子方程式_________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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