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    【题目】下列电离方程式正确的是

    A. NaHCO3＝Na++H++ CO32－ B. H2SO32H++SO32－

    C. Ba(OH)2＝Ba2+ + 2OH－ D. AgCl Ag++Cl－

    【答案】C

    【解析】

    强电解质用“═”，若电解质用“”，注意遵循电荷守恒、质量守恒定律来书写电离方程式，注意原子团不可拆分，多元弱酸分步电离。

    NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3-部分电离，不能拆写，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，A错误；H2SO3为二元中强酸，要分步电离，电离方程式为H2SO3H++HSO3－，B错误；Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，C正确；氯化银属于强电解质，溶于水的部分或熔融下完全电离，电离方程式为AgCl═Ag++Cl—，D正确。

    故选C。

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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是

    A. 简单离子的半径：Y>Z>X

    B. 简单氢化物的沸点：Y>X

    C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y

    D. W、Y的氧化物所含化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。

    I.利用下列装置制备NaNO2

    已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3－，MnO4－被还原为Mn2+。请回答下列问题：

    (1)利用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为a→__________(按气流方向，用小写字母表示)。

    (2)实验开始时，先通一段时间N2的目的是__________。

    (3)装置B中盛放试剂的名称为__________，装置C的作用是__________。

    (4)装置E中发生反应的离子方程式为____________________。

    Ⅱ.测定上述实验所制备的NaNO2样品(含NaNO3杂质)的纯度。称量D中所得样品ag溶解后配制成250mL溶液取25.00mL于锥形瓶中，用bmoL－1酸性高锰酸钾溶液滴定到终点。重复上述滴定操作两次，测得数据如下表：

    (5)滴定终点的实验现象为_________。

    (6)下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是__________(填字母编号)。

    a.滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外

    b.加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥

    c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

    (7)最终所得样品中NaNO2的质量分数为__________(用含a、b的关系式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe3+与S2-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么？____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)甲醇是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

    反应过程中的能量关系

    ①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？____________原因是_______________。

    ③写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式_________________________________。

    (2)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

    下列说法正确的是________。

    A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

    C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

    D．反应②的能量变化如图所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.1mol H2O的质量为18g/mol

    B.CH4的摩尔质量为16g

    C.3.01×1023个Cl2分子的质量为35.5g

    D.标准状况下，1mol任何物质的体积均约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能大量共存的是

    A.Fe3+、Cu2＋、Cl－、NO3—B.H+、Na＋、AlO2—、CO32—

    C.Ca2+、Fe2＋、SO42—、ClO－D.Mg2+、NH4+、OH－、HCO3—

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    A. 胶体属于纯净物

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    C. 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降而用于净水

    D. 胶体分散质粒子的直径在10－9～10－7m之间

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    C.反应类型都是置换反应D.钠与酸反应要比铁剧烈得多

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