Question

【题目】标况下将8.96 L氯化氢气体溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑反应。

（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少________？

（2）参加反应的铁的质量是多少________？

（3）标况下生成氢气的体积是多少________？

（4）将生成的氯化亚铁配成400 mL溶液，此溶液中氯化亚铁的物质的量浓度是多少________？

Answer 1

【答案】4 mol·L－1 11.2g 4.48L 0.5mol·L－1

【解析】

（1）n(HCl)==0.4mol，根据c(HCl)=计算溶液物质的量浓度；

（2）根据盐酸和铁之间的关系式计算Fe的质量；

（3）足量Fe和稀盐酸反应生成氢气，根据H原子守恒计算生成氢气体积；

（4）根据Cl原子守恒计算FeCl2的物质的量，再根据c=计算溶液物质的量浓度；

（1）所得盐酸的物质的量浓度＝＝4 mol·L－1，

故答案为：4 mol·L－1；

（2）根据铁和盐酸反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，参加反应的铁的质量＝×＝11.2 g，

故答案为：11.2g；

（3）根据H原子守恒，HCl中的H全部生成了氢气，所以标况下生成氢气的体积＝×22.4 L·mol－1＝4.48 L，

故答案为：4.48L；

（4）氯化亚铁的物质的量和参加反应的铁的物质的量相等，所以氯化亚铁的物质的量浓度＝＝0.5 mol·L－1，

故答案为：0.5mol·L－1。