下列各图示实验设计和操作合理的是 A．图1 证明非金属性强弱:S＞C＞Si B．图2 制备少量氧气 C．图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．图4 制备少量乙酸丁酯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各图示实验设计和操作合理的是（）

A．图1 证明非金属性强弱：S＞C＞Si B．图2 制备少量氧气

C．图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．图4 制备少量乙酸丁酯

【解析】

试题分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性S＞C＞Si，所以酸性：H2SO4>H2CO3> H2SiO3，强酸可以与弱酸的盐反应制取弱酸，图1 可以证明非金属性强弱：S＞C＞Si ，正确；B.Na2O2遇水会换为可溶性的NaOH溶液，因此不能用图2装置制备少量氧气，错误；C.配制物质的量浓度的溶液时，应该把浓硫酸在烧杯中溶解、稀释，冷却至室温后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解稀释，错误；D．制取乙酸丁酯时给烧瓶加热要垫上石棉网，不能直接加热，错误。

考点：考查实验设计和操作的正误判断的知识。

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（1）基态碳原子的核外电子有_________种运动状态。

（2）图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。

（3）图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。

（4）若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。

（5）石墨烯可转化为富勒烯分子(C60)，C60属于________晶体，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，

M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。

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下列有关溶液的说法正确的是（）

A．配置20g密度为的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为25/41mol·L－1

B．要配置浓度为0．25mol·L－1的NaOH溶液480mL，应称量4．8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容

C．配置一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高

D．配置NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低

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下列叙述正确的是

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

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D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

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（15）二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理。一种制备方法为：

__H2C2O4 +__NaClO3 +__H2SO4 →__Na2SO4+__CO2↑ +__ClO2↑ +__H2O

完成下列填空：

（1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是__________________________。

（2）该反应每产生0.2 mol ClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O4·2H2O）_________g。

（3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是__________________________，

其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为___________________________。

（4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与__________相同。（写一种）

（5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，请写出此反应的离子方程式：_______________________________________________。

（6）上述反应产物NaCl中含有 __________键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在_________（写电极名称）产生。

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（III）原子的核外电子层数：B=C=2A

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请回答：

（1）B原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态，则B原子的电子排布式为。

（2）甲是A、C两元素按原子个数比2∶1组成常见化合物，甲的VSEPR模型为，甲分子的立体构型为。

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