向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸.下列离子方程式与事实不相符的是( )A．OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2OB．2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2OC．OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2OD．2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )

A．OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2O

B．2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2O

C．OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O

D．2OH－＋CO32－＋4H＋→CO2↑＋3H2O

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是( )

A．K＋、SO42－、NH4+、CO32－ B．K＋、Ba2＋、OH－、Cl－

C．Na＋、H＋、Cl－、SO42－ D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（化学与技术）用三氧化二铬制取重铬酸钾的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）熔炉中NaOH作熔剂，也可直接发生反应，其中Na2CO3、Cr2O3及富氧空气生成Na2 CrO4及CO2的化学方程式为________________。

（2）“熔体”浸取时，为提高Na2CrO4的浸取率，可采取的措施是___________（任写两条）。

（3）实验中两次用到“固液分离”，工业上常用的固液分离设备有（填字母）。

A．分馏塔 B．离心机 C．反应釜 D．框式压滤机

（4）“酸化”时发生反应的离子方程式为________。

（5）“转化”步骤中，为了提高K2Cr2O7的产率，参照如图所示溶解度曲线，可采取的措施是______________

（任写两条）。

(6）重铬酸钾容量法是测定土壤中有机物的常用方法，原理为：

2K2Cr2O7+8H2SO4+3C=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O

K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O

土壤有机物的平均含碳量为58%，该方法对土壤有机物的氧化约为90%，称取mg经预处理后的土样，用滴定管准确加入VlmLc1mol/L K2Cr2O7溶液、5 mL（过量）稀硫酸，预先加热至180—190 ℃ ，煮沸5分钟，稍冷后将试管内容物用蒸馏水洗入锥形瓶中，加入2～3滴邻菲罗琳指示剂，用c2mol /L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V2mL 。则该土壤样品中有机物的质量分数为________（列出计算式即可）。

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是（）

A．2—甲基戊烷也称为新戊烷 B．由苯制取溴苯的反应属于加成反应

C．C2H4Br2有2种同分异构体 D．乙醇和乙酸均为非电解质

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（1）在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解

（2）金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火

（3）在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

（4）常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。

（5）由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆