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    【题目】下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是( )

    A. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠 B. 向氢氧化钠溶液中加水

    C. 双氧水分解 D. 向饱和氯化钠溶液中加水稀释

    【答案】D

    【解析】

    A、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠会先与盐酸反应，再和氯化钙反应产生沉淀；B、氢氧化钠中加水溶液碱性会减弱；C、过氧化氢溶液制氧气时加入二氧化锰不会增加氧气的产量，只会加快反应的速度；D、饱和氯化钠溶液加水时溶质的质量保持不变，会使溶质质量分数减小。

    A、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠会先与盐酸反应，不会生成沉淀，直至盐酸完全反应，再和氯化钙反应产生沉淀，故A正确；B、氢氧化钠中加水稀释后溶液碱性会减弱，PH减小但不会小于7，故B正确；C、过氧化氢溶液制氧气加入二氧化锰不会增加氧气的产量，只会加快反应的速度，故C正确；D、饱和氯化钠溶液加水稀释，溶质质量分数减小，但溶质的质量不会改变，与图象不相符，故D错误。故选D。

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    B. N室中,进口和出口的溶液浓度大小关系为a%<b%

    C. b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应为H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O

    D. 理论上每生成1molH3BO3,阴极室可生成5.6L气体(标准状况)

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    A. 放电时，正极质量增加

    B. 充电时，锂离子由右向左移动

    C. 该钾离了电池工作时，涉及到的能量形式有3 种

    D. 充电时、阳极的电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-= LiCoO2

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    【题目】钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。

    已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;

    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

    Fe3+

    Co2+

    Co3+

    Al3+

    pH(开始沉淀)

    1.9

    7.15

    -0.23

    3.4

    pH(完全沉淀)

    3.2

    9.15

    1.09

    4.7

    请回答:

    （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是__________。

    （2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式:______。

    （3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过______;废渣中的主要成分除了LiF外,还有______。

    （4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是______。

    （5）在空气中加热5.49 g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表。

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150~210

    4.41

    290~320

    2.41

    890~920

    2.25

    ①加热到210 ℃时,固体质量减轻的原因是__________。

    ②经测定,加热到210~290 ℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物span>,此过程发生反应的化学方程式为___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]

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    【题目】在密闭绝热容器中发生反应：SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H<0下列有关说法不正确的是 （ ）

    A. 增大SO2的浓度，平衡正向移动

    B. 使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同时增大

    C. 反应达到平衡时，扩大容器体积，平衡逆向移动

    D. 反应达到平衡时，降低温度，平衡正向移动

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    （2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是_________．

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    【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )

    选项 物质

    a

    b

    c

    A

    Al

    AlCl3

    Al(OH)3

    B

    HNO3

    NO

    NO2

    C

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    D

    S

    SO2

    H2SO4

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染，变废为宝。

    （1）用CO2可以生产燃料甲醇。

    已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；

    则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：

    _______________________________________________________。

    （2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

    ①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=_______；

    ②该反应第一次达平衡时的平衡常数为__________，10min改变的条件是______。

    （3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是___________________________________。

    （4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的___极，电解时阳极的电极反应式为_____。

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