Question

17．（1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
①氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量．则表示H₂燃烧热的热化学方程式是B
A．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
C．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．H₂+$\frac{1}{2}$O₂=H₂O△H=-285.8 kJ/mol
②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是氧气（填“氢气”或“氧气”）．
③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol，反应达到平衡后，升高温度则反应速率增大（填“增大”或“减小”）；平衡将向逆反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．
（2）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag．请回答下列问题：
①该电池的负极材料是Zn；电池工作时，阳离子向正极（填“正极”或“负极”）移动；
②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原氧化锌来制取，该反应的化学方程式为 ZnO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+CO↑，此法属B（填选项字母代号）．
A．电解法　　B．热还原法　　C．热分解法
（3）今有常温下两种溶液：（A）0.1mol/L的NaCl溶液     （B） 0.1mol/LNH₄Cl溶液
①溶液（A）的pH=7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液（B）呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以促进（填“促进”或“抑制”）NH₄Cl的水解．

Answer 1

分析 （1）①依据1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量对应来分析；
②氢氧燃料电池中，氧气得电子发生还原反应；
③根据合成氨反应的热化学方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol为放热反应，所以升高温度则反应速率增大，平衡将向吸热反应方向移动；
（2）①负极上失电子发生氧化反应，原电池中阳离子向正极移动；
②根据反应方程式判断；
（3）强酸强碱盐在溶液中不水解，溶液显中性，强酸弱碱盐在溶液中水解，溶液显酸性，升高温度促进盐的水解．

解答 解：（1）①1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式应为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，故答案为：B；
②氢氧燃料电池中，氧气得电子发生还原反应；故答案为：氧气；
③因为合成氨反应的热化学方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol为放热反应，所以升高温度则反应速率增大，平衡将向吸热反应方向即逆反应方向移动，故答案为：增大；逆反应方向；
（2）①负极上失电子发生氧化反应，根据电池总反应为Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag可知，Zn失电子为负极，原电池中阳离子向正极移动，故答案为：Zn；正极；
②闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+CO↑，此反应中C作还原剂在高温条件下还原ZnO，属于热还原法，
故答案为：B；
（3）今有常温下两种溶液：（A）0.1mol/L的NaCl溶液； （B） 0.1mol/LNH₄Cl溶液；
①溶液（A）为强酸强碱盐在溶液中不水解，溶液显中性，pH=7，故答案为：=；
②溶液（B）为强酸弱碱盐在溶液中水解，溶液显酸性，升高温度促进NH₄Cl的水解，故答案为：酸；促进．

点评 本题考查了热化学方程式书写，化学平衡移动原理，原电池的原理及其盐类水解等，比较综合，题目难度中等．