Question

（2012?虹口区二模）氮化钠（Na₃N）和氢化钙（CaH₂）均属于离子化合物，微粒结构和化学性质方面均存在某种相似性．下列与之相关的分析正确的是（　　）

A．离子半径的大小：Na⁺＞N^3-

B．构成这两种化合物的化学键只有离子键，没有共价键

C．它们与水发生的反应均属于氧化还原反应

D．将两者组成的固体混合物溶于足量盐酸中可以获得三种不同的盐

Answer 1

分析：A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；
B．活泼非金属元素和活泼金属元素之间存在离子键；
C．根据元素化合价是否变化进行判断；
D．根据物质之间发生的反应判断．

解答：解：A．钠离子和氮离子的电子层结构相同，钠元素的原子序数大于氮，所以离子半径：N^3-＞Na⁺，故A错误；
B．氮化钠和氢化钙中只存在金属元素和非金属元素之间的离子键，不存在非金属元素之间的共价键，故B正确；
C．Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑，CaH₂+H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑，根据方程式知，氮化钠和水反应不是氧化还原反应，故C错误；
D．两者组成的固体混合物溶于足量盐酸中发生Na₃N+3H₂O=NH₃+3NaOH①、NH₃+HCl=NH₄Cl②、NaOH+HCl=NaCl+H₂O③、CaH₂+H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑④
、Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O⑤，所以生成三种盐，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查物质的结构性质、基本概念等知识点，明确物质之间的反应是解本题关键，难度不大．