练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓为（　　）
    A、5mol/L
    B、6.25mol/L
    C、6.5mol/L
    D、8.2mol/L
    考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
    专题：
    分析：设14%KOH溶液的质量为m，根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据c=
    n
    V
    计算．
    解答： 解：设14%KOH溶液的质量为m，则：
    m×14%=（m-100g）×28%，
    解得m=200g，
    m（KOH）=200g×14%=28g，
    n（KOH）=
    28g
    56g/mol
    =0.5mol，
    c（KOH）=
    0.5mol
    0.08L
    =6.25mol/L，
    故选B．
    点评：本题考查溶液浓度计算，涉及质量分数、物质的量浓度，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于 分子，下列说法正确的是（　　）
    A、处于同一直线的碳原子共有9个
    B、处于同一平面的碳原子至少有9个
    C、处于同一直线的碳原子最多有10个
    D、处于同一平面的原子最多有21个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
    HSO3-+H2O?H2SO3+OH-    ①
    HSO3-?H++SO32-     ②
    向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）
    A、加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
    B、加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+
    1
    2
    c（SO32-）
    C、加入少量NaOH溶液，
    c(S
    O
    2-
    3
    )
    c(HS
    O
    -
    3
    )
    、
    c(OH-)
    c(H+)
    的值均增大
    D、加入NaOH溶液至中性，则c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容量瓶上无需有的标记是（　　）
    A、刻度线B、温度C、浓度D、容量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据稳定岛假说，元素周期表的最终界限可能在175号元素左右，科学家预测114号元素位于第七周期ⅣA族，下列有关此元素的预测中，正确的是（　　）
    A、它为非金属
    B、其离子比Cu2+离子的氧化性强
    C、其低价氧化物是酸性氧化物
    D、它有+2价与+4价

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、78g 苯含有C=C双键的数目为3NA
    B、常室温下，1LpH=13的Ba（OH）溶液中，溶液中的OH-离子数目为0.2NA
    C、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
    D、含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，产生NA个SO2气体分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响．为确保人、畜用水和安全，净水剂选择与制备尤为重要．
    （1）漂白粉是生活用水常见的消毒剂之一，其工业制法的反应方程式：
     
    ．
    （2）聚合氯化铝晶体（[Al2（OH）nC16-n?xH2O]m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量杂质和水分）制备聚合氯化铝的过程如图1．

    ①用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸，应选用的仪器是
     
    ．
    a．量筒    b．胶头滴管    c．容量瓶    d．烧杯    e．玻璃棒
    ②加适量铝粉的目的是除去溶液中的铁元素，检验溶液中铁元素是否除净的方法为
     
    ．
    ③加入碳酸钙调节溶液pH至4.0～4.5的目的是
     
    ．
    （3）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图2所示，请根据图示分析：Fe电极的电极反应方程式为
     
    ．

    （4）用地下水作为锅炉用水时容易产生水垢．水垢造成能源浪费，还会造成安全隐患，因此要定期清除．水垢处理过程如图3：
    （已知：Ksp（CaSO4）=7.5×10-5   Ksp（CaCO3）=3.0×10-9）
    ①用饱和Na2CO3溶液浸泡水垢时，发生的反应为：CaSO4（S）+CO32-（aq）?CaCO3（S）+SO42-（aq），该反应的平衡常数K=
     
    ．（填数值）
    ②请从溶解平衡的角度解释用醋酸除水垢的原因
     
    （用离子方程式和必要的文字说明）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有Cl-、CH3COO-、HCO3-、NH4+、Na+等离子．
    （1）若溶液中还存在较多的H+，则溶液中可能含有上述离子中的
     
    ，其它离子不存在的理由是（用离子方程式表示）
     
    ；
    （2）若溶液中还存在较多的OH-，则溶液中可能含有上述离子中的
     
    ，其它离子不存在的理由是（用离子方程式表示）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） 的平衡常数K=2.25．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）
    起始浓度甲乙丙
    c（H2）mol/L0.0100.0200.020
    c（CO2）mol/L0.0100.0100.020
    A、平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
    B、平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
    C、平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
    D、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案