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    将13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为

    A．1︰1     B．1︰2      C．2︰1       D．3︰1

     

    【答案】

    B

    【解析】碳酸氢钠加热易分解，所以根据方程式2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知，碳酸氢钠的物质的量是1.12L÷22.4L/mol×2＝0.1mol，质量是8.4g，所以碳酸钠的质量是13.7g－8.4g＝5.3g，因此物质的量是0.05mol，答案选B。

     

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    ⑴

    ⑵

    ⑶

    ⑷

     

     

     

     

    如果最后得到的固体质量为13.7g，则标准状况下通入的CO2的质量是多少？

     

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    将13.7g Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为


    1. A.
      1：1
    2. B.
      2：1
    3. C.
      1：2
    4. D.
      3：1

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    将13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为

    A．1︰1B．1︰2C．2︰1D．3︰1

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