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    16．有机物的结构可用“键线式”表示，下列有关键线式为的有机物X的说法不正确的是（　　）
    A．X的化学式为C8H8
    B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为
    C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

    分析 A．由结构可知分子式；
    B．X、Y的分子式相同，结构不同，且Y含苯环；
    D．X中含碳碳双键；
    D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，其结构对称，只存在亚甲基、次甲基．

    解答 解：A．由结构可知X的分子式为C8H8，故A正确；
    B．X、Y的分子式相同，结构不同，且Y含苯环，则Y的结构简式为，故B正确；
    D．X中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，故C正确；
    D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，其结构对称，只存在亚甲基、次甲基，含2种H，则Z的一氯代物有2种，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构、官能团、性质及有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．在同温同密度条件下，CH4气体与氧气的压强之比为2：1．

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    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．石油裂化目的是为了提高轻质油产量和质量
    B．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物
    C．可以通过分液的方法分离乙酸乙酯和水的混合物
    D．紫外线、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性

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    4．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．10 gH218O含有的中子数为5NA
    B．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的分子数为0．l NA
    C．1 mol氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NA
    D．常温下，pH=6的纯水中OH-的数目为10-8NA

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    11．下列依据热化学方程式得出的结论错误的是（　　）
    A．已知HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含40gNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和放出的热量小于57.3kJ
    B．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，当有3NA个电子转移时，此反应的△H变为-46.2kJ•mol-1
    C．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1，则氢气燃烧热为285.8kJ/mol
    D．已知S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．高铁酸钾（K2FeO4）是新型多功能水处理剂，碱性条件下性质稳定，其生产过程如图：

    请回答下列问题：
    （1）氯碱工业制Cl2的化学反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （2）生成“反应液Ⅱ”的离子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
    （3）使用碱性KClO的原因是KClO氧化性强于K2FeO4；
    （4）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是KCl和KNO3（填化学式），该混合物可用D方法分离提纯（填字母序号）；
    A．过滤         B．分液          C．蒸馏           D．重结晶
    （5）工业生产3.96t K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为3.00×104mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是（　　）
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水
    B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
    C．定容时观察液面俯视
    D．称量用的砝码已生锈

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    9．进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故．下列做法存在安全隐患的是（　　）
    ①用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃　②稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4慢慢倒入水中，并不断搅拌　③实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置　④做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶　⑤金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭　⑥浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀H2SO4清洗．
    A．①③⑤⑥B．②④C．①④⑥D．③④⑤

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    10．某温度时，把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0.04mol•L-1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍．则下列说法正确的是（　　）
    A．前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol•L-1•s-1
    B．4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍
    C．平衡时容器内含0.4 mol N2O4
    D．平衡时容器内含0.8 mol NO2

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